【題目】已知:一定條件下,向A、B兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入等量的X(容器內(nèi)所有物質(zhì)均為氣體),測(cè)得A、B容器中X的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. A.B容積相同,但反應(yīng)溫度不同.且溫度:A>B
B. A、B反應(yīng)溫度相同,但容積不同,且容積:A>B
C. a,b,c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平均相對(duì)分子質(zhì)量:b>c>a
D. t2-t3時(shí)間段內(nèi),A、B兩容器中平均反應(yīng)速率相等
【答案】A
【解析】A. 向A、B兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入等量的X,根據(jù)圖像,A容器建立平衡需要的時(shí)間短,反應(yīng)速率快,若A、B容積相同,反應(yīng)溫度不同,則溫度:A>B,故A正確;B. 向A、B兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入等量的X,根據(jù)圖像,A容器建立平衡需要的時(shí)間短,反應(yīng)速率快,若A、B反應(yīng)溫度相同,但容積不同,則容積:A<B,故B錯(cuò)誤;C. 向A、B兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入等量的X,發(fā)生X的分解反應(yīng),該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),a,b,c三點(diǎn)分解的X的物質(zhì)的量b>c>a,則氣體的總物質(zhì)的量b>c>a,氣體的質(zhì)量不變,對(duì)應(yīng)的平均相對(duì)分子質(zhì)量:b<c<a,故C錯(cuò)誤;D. 根據(jù)圖像,A容器建立平衡需要的時(shí)間短,反應(yīng)速率快,t2-t3時(shí)間段內(nèi),A、B兩容器中平均反應(yīng)速率A>B,故D錯(cuò)誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液,該試劑是( )
A.NaOH溶液
B.Na2CO3溶液
C.碘水
D.新制氫氧化銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵和范德華力
B.由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
C.原子晶體和分子晶體一定均含有共價(jià)鍵,離子晶體也可能含有共價(jià)鍵
D.兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體,汽車安全氣囊等;卮鹣铝袉(wèn)題:
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備NaN3
水合肼(N2H4·H2O) 與亞硝酸甲酯(CH3ONO)在氫氧化鈉存在下制備NaN3,其反應(yīng)裝置如圖所示:
已知:2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+ Na2SO4+2H2O; NaN3無(wú)色無(wú)味,微溶于醇、溶于水
(1)N2H4的電子式為_______________;NaN3晶體中陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為______________。
(2)裝置中多孔球泡的作用是___________________。
(3)錐形瓶中水合肼與亞硝酸甲酯在30℃時(shí)可以反應(yīng)生成疊氮酸鈉、甲醇等物質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
Ⅱ.回收甲醇
將制備反應(yīng)后所得混合溶液加入燒瓶中,按照下圖所示裝置進(jìn)行減壓蒸餾。
已知:
物質(zhì) | CH3OH | N2H4 | NaN3 |
沸點(diǎn)/℃ | 64.7 | 113.5 | 300 |
NaN3在40℃時(shí)分解
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)冷凝管中冷卻水要“b進(jìn)a出”原因是______________________。
(5)甲醇回收時(shí)需用減壓蒸餾的原因是________________________。
(6)下列有關(guān)毛細(xì)管的作用說(shuō)法正確的是_______________。
A.平衡圓底燒瓶?jī)?nèi)外壓 B.作為氣化中心,使蒸餾平穩(wěn)
C.避免液體過(guò)熱而暴沸 D.冷凝回流作用
Ⅲ.產(chǎn)品提取及純度測(cè)定
將蒸餾后所得母液降溫結(jié)晶,過(guò)濾得NaN3濕品;再用去離子水重結(jié)晶得NaN3產(chǎn)品并用碘量法測(cè)定產(chǎn)品純度。取產(chǎn)品6.50g加入足量去離子水中溶解,并加入適量稀硫酸酸化;向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L-lKMnO4溶液,溶液呈紫紅色;再加入足量KI溶液消耗過(guò)量的KMnO4溶液;其后用0.100mol·L-lNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所產(chǎn)生的I2,消耗Na2S2O3溶液30.00mL。
(7)實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的純度為______________________。
已知:①產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應(yīng);
②測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng):
10NaN3+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑;
10KI+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2;
I2+2Na2S2O3==2NaI +Na2S4O6。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硫和氯氣都有漂白性,現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合,讓混合氣體通入品紅溶液,則其漂白性將( )
A.和氯氣單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同B.和二氧化硫單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同
C.是二者作用效果之和D.可能失去漂白性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
B.離子化合物中可能含有非極性鍵
C.共價(jià)化合物中肯定不含有離子鍵
D.化學(xué)變化過(guò)程,一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵,同時(shí)形成新的化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)一20℃,沸點(diǎn)103℃?捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。
(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式是_____________________;Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。
(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫(xiě)出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。
(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。
(4)關(guān)于Fe(CO)5,下列說(shuō)法正確的是______。
A. Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應(yīng)中沒(méi)有新化學(xué)鍵生成
(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞,三種晶體的晶胞如下圖所示。
①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。
②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。
③γ-Fe晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中,選擇A、B、C 3種試劑,按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:
(1)3種試劑的化學(xué)式:A______,B______,C______。
(2)加過(guò)量A的原因是___________________________________________________________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。
(3)加過(guò)量B的原因是______________________________________________________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L
(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需要 240mL4.6mol/L 的稀硫酸,用該硫酸配制,選取的容量瓶規(guī)格為 250mL,則需要量取________mL 的該硫酸.
(3)用上述硫酸配制所需的稀硫酸時(shí),實(shí)驗(yàn)儀器有:
①50mL 量筒 ②100mL 量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒 ⑤250mL 容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序?yàn)?/span> → →④→ → ._____________
(4)下列情況導(dǎo)致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有________.
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
②容量瓶用 4mol/L 硫酸潤(rùn)洗
③定容時(shí)仰視觀察液面
④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
⑤用量筒量取濃硫酸后,用蒸餾水洗滌量筒,洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中.
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