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【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不呈紅色。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為( )

A．0.21 mol B．0.25 mol

C．0.3 mol D．0.35 mol

【答案】B

【解析】選B。n(HNO3)＝0.6 mol，n(NO)＝0.1 mol，反應后鐵元素的存在形式為Fe(NO3)2，根據元素守恒，可知反應后溶液中的n(NO)＝0.5 mol，n(Fe2＋)＝0.25 mol，即n(Fe)＝0.25 mol。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯和液溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。填寫下列空白：

（1）寫出A中反應的化學方程式__________________________。

（2）試管C中苯的作用是：________________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為：D________________；E________________。

（3）B中的NaOH溶液的作用是________________,可觀察到的現象是_________。

（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸的裝置有________(填字母序號)。

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【題目】下列儀器中可以直接加熱的是（ ）

A. 燒杯 B. 容量瓶 C. 蒸發(fā)皿 D. 圓底燒瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素最外層電子數與原子序數的關系圖。

請回答下列問題：

（1）畫出Z的原子結構示意圖__________________。

（2）原子半徑：Y____Z（填“＞”、“＜”）。

（3）Y的最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_________。

（4）X的最高價氧化物的水化物的化學式為_________。

（5）畫出W的氫化物的電子式____________。

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【題目】下列物質中含有共價鍵的離子化合物是(　　)

A. NH4Cl B. NaCl C. H2O D. Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，其原子序數依次增大．A的質量數等于其質子數；B原子的最外層電子數是其電子層數的2倍；D的最外層電子數是其電子層數的3倍；E、F、G三種元素同周期且它們的最高價氧化物的水化物兩兩反應生成均鹽和水，E、F、G的最外層電子數之和為10．回答下列問題。

（1）元素C、G的名稱____，____；

（2）F元素在周期表中的位置____；

（3）以上七種元素能形成的最高價氧化物對應的水合物中酸性最強的為____（填化學式）；

（4）D、E兩元素形成的1：1的化合物的電子式____，其中含有的化學鍵的類型為____；用電子式表示A、C兩元素組成中學化學最常見化合物的形成過程____；

（5）寫出分別由A、D、E、G四種元素組成的兩種化合物反應的離子方程式____；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲回收溶于酒精的苯酚，有如下操作：①蒸餾②過濾③靜置分液④加入足量的金屬鈉⑤通入過量CO2⑥加入足量NaOH溶液⑦加入足量FeCl3溶液⑧加入足量濃溴水．其合理的操作步驟是（　�。�

A. ④⑤③ B. ⑥①⑤③ C. ⑥①⑤② D. ⑧②⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是( )

A．電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反

B．電極A表面反應之一為NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋

C．電極B附近的c(NO)增大

D．該電池工作時，每轉移4 mol電子，生成22.4 L O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，其質量為24g，此混合氣體中CO和 CO2的物質的量之比是（ ）

A．3∶7 B．3∶4 C．4∶7 D．1∶3

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