發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的是
A．C＋CO2＝2CO
B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O
C．CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2
D．CH4+ 2 O2＝ CO2 + 2H2O
D
原電池必須有電子的轉(zhuǎn)移，所以只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，A是吸熱反應(yīng)，B和D是非氧化還原反應(yīng)，所以正確的答案是D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）X、Y、Z、W四種金屬片進(jìn)入稀鹽酸中,用導(dǎo)線連接,可以組成原電池,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____  _____

（2）假設(shè)第一個(gè)裝置中兩個(gè)金屬片一個(gè)是鋁片一個(gè)是銅片,電解質(zhì)溶液是鹽酸,請(qǐng)寫出兩極的電極反應(yīng)式:正極                                、負(fù)極                          
（3）用KOH溶液做電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式                           

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)原電池的說(shuō)法不正確的是
A．鋅錳干電池中鋅電極是負(fù)極，工作時(shí)鋅被還原
B．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅溶液可使反應(yīng)加快
C．燃料電池的電極本身不包含活性物質(zhì)，其燃料和氧化劑由外部供給
D．判斷一種電池的優(yōu)劣主要看其比能量、比功率以及可儲(chǔ)存時(shí)間的長(zhǎng)短

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。

（1）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時(shí)間，則甲、乙兩種裝置中屬于原電池的是  ，甲裝置中銅片上的現(xiàn)象是                                  。
（2）利用反應(yīng)“ Fe ＋ 2 Fe3+ ＝3 Fe2+ ”可以設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池，若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負(fù)極材料是          ，電解質(zhì)溶液是                   。
（3）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研制了一種由CH3OH和O2以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍。已知該電池的總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32-＋6H2O，則該燃料電池的正極上的電極反應(yīng)式為                       ，當(dāng)外電路通過(guò)1.2mole－時(shí)，理論上消耗CH3OH        g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式是________；鋅是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化是因原電池反應(yīng)而引起的是
A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)膜
B．常溫下，鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護(hù)膜
C．在潮濕的空氣中過(guò)氧化鈉易變質(zhì)
D．在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

隨著人們環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題已經(jīng)提到議事日程上來(lái)，其首要原因是(     )。
A．充電后可再使用
B．回收利用石墨電極和金屬材料
C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源
D．防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如右圖裝置所示，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為
A．Zn2+ + 2e—===ZnB．2H+ + 2e—===H2↑
C．Zn - 2e—===Zn2+D．Cu2+ + 2e—===Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某原電池工作時(shí)總的反應(yīng)為Zn+Cu2+===Zn2++Cu，該原電池的組成可能是  
A．Zn為正極，Cu為負(fù)極，CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液
B．Cu為正極，Zn為負(fù)極，稀H2SO4作電解質(zhì)溶液
C．Cu為正極，Zn為負(fù)極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液
D．Fe為正極，Zn為負(fù)極，CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液

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