(1)將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH為1,則V1V2               (溶液體積變化忽略不計)
(2)常溫下,某水溶液中存在的離子有:Na、A、H、OH,根據(jù)題意,回答下列問題:
①若由0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而得,則溶液的pH   7
②若溶液pH<7,則c(Na)          c(A)
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,則
下列說法正確的是          (填選項代號).

A.若反應后溶液呈中性,則c(H)+c(OH)=2×10-7 mol/L
B.若V1V2,反應后溶液pH一定等于7
C.若反應后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

(7分)
(1)1∶1(2分)
(2) ①≥(2分)   ②<(1分)  、跘C(2分)

解析試題分析:(1)所得溶液顯酸性,用氫離子的物質的量減去氫氧根的物質的量,(0.3V1-0.1V2)·10-3=0.1(V1+V2)·10-3,可得V1V2=1∶1;
(2) ①HA為強酸時,所得溶液pH等于7,HA為弱酸時,所得溶液pH大于7,故填“≥”;②根據(jù)電荷守恒:c(Na)+ c(H)= c(A)+ c(OH)可知,c(Na)< c(A);③A.若反應后溶液呈中性,c(H) =c(OH)=10-7 mol/L則c(H)+c(OH)=2×10-7 mol/L,該項正確 ;B.當HA為弱酸時,若V1V2,反應后溶液pH一定大于7,該項不正確;C.若反應后溶液呈酸性,則V1一定大于V2,該項正確 ;D.若反應后溶液呈堿性,HA為弱酸時,則V1可能等于或小于V2,該項不正確。故選AC。
考點:酸堿中和反應,弱酸的水解
點評:本題主要考查弱酸的性質,難度不大,根據(jù)課本知識即可解答。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)25℃時,①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4.請推測:
A.它們的酸性由強到弱的順序為
③>①>②
③>①>②
(填序號,下同),
B.相同濃度的溶液中,氫離子濃度最大的是
;
C.氫離子濃度相同的溶液中,酸的濃度最大的是

(2)A.將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后,該混合溶液的pH=
12
12

B.25℃時,pH=a的10體積的某強酸與pH=b的1體積的某強堿混合后,溶液呈中性,則a和b滿足的關系
a+b=15
a+b=15

(3)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-.根據(jù)題意回答下列問題:
①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH不可能
小于
小于
7(填“大于”、“小于”或“等于”).
②若溶液M的pH>7,則c(Na+
c(A-)(填“>”、“<”或“=”).
③常溫下,若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得,則下列說法中正確的是
A、D
A、D
(填字母).
A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol?L-1
B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2
D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動:
探究一:
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是
鐵在冷的濃硫酸中鈍化,表面生成致密氧化膜
鐵在冷的濃硫酸中鈍化,表面生成致密氧化膜

(2)稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y.
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+.若要確認其中的Fe2+,應選用
D
D
(選填序號).
A.KSCN溶液和氯水    B.鐵粉和KSCN溶液    C.濃氨水    D.酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g.由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為
80%
80%

探究二:
根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析,丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體,其中Q1氣體,在標準狀況下,密度為0.0893g?L-1.為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反應).

(3)裝置B中試劑的作用是
確認二氧化硫已經(jīng)除盡
確認二氧化硫已經(jīng)除盡

(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
(用化學方程式表示).
(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水,為確認Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于
C
C
(填序號).
A.A之前         B.A-B間        C.B-C間         D.C-D間
(6)如果氣體Y中含有Q1,預計實驗現(xiàn)象應是
D中氧化銅變紅,E中無水硫酸銅變藍
D中氧化銅變紅,E中無水硫酸銅變藍

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?啟東市模擬)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑,化學式可表示為aNa2CO3?bH2O2.現(xiàn)將一定質量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液,再向其中加入適量MnO2粉末,充分反應后生成672mL氣體(標準狀況).反應后的混合物經(jīng)過濾、洗滌后,將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A.現(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為cmol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A,邊滴邊振蕩,充分反應后,測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗序號
滴加溶液A的體積/mL 10.0 20.0 30.0
生成氣體的體積/mL(標準狀況) 89.6 179.2 224
(1)計算稀硫酸的物質的量濃度.
(2)通過計算確定過碳酸鈉的化學式.
(3)工業(yè)上常以所含活性氧的質量分數(shù)[w(活性氧)=
16n(H2O2)
m(樣品)
×100%]來衡量過碳酸鈉產品的優(yōu)劣,13%以上者為優(yōu)等品.現(xiàn)將0.2g某廠家生產的過碳酸鈉樣品(所含雜質不參與后面的氧化還原反應)溶于水配成溶液,加入15.0mL 1mol/L硫酸,再加入足量KI,搖勻后置于暗處,充分反應后,加入少量淀粉試液,用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到藍色恰好消失時,共消耗30.00mL,試計算判斷該樣品是否為優(yōu)等品.(已知:2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)將質量比為14︰15的N2和NO混合,混合氣體中N2和NO的物質的量之比為       ;氮原子和氧原子的個數(shù)之比為       ;該混合氣體的平均摩爾質量為          

(2)23.75g某+2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個Cl,則MCl2的摩爾質量為     ;則MCl2的相對分子質量為     ;M的相對原子質量為     

(3)9.2g氮的氧化物(NOx)中含氮原子0.2mol,則(NOx)的摩爾質量為       ;x的數(shù)值為      。

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年浙江省高三10月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(共14分)為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動:

[探究一]

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是____________。

(2)稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

① 甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+,應選用        (選填序號)。

A.KSCN溶液和氯水     B.鐵粉和KSCN溶液      C.濃氨水       D.酸性KMnO4溶液

② 乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4反應,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為        

[探究二]

根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析,丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體,其中Q­1氣體,在標準狀況下,密度為0.0893g·L1。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略,假設有關氣體完全反應)。

(3)裝置B中試劑的作用是                        

(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的                           (用化學方程式表示)。

(5)為確認Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于               (選填序號)。

A.A之前             B.A-B間            C.B-C間                 D.C-D間

(6)如果氣體Y中含有Q1,預計實驗現(xiàn)象應是                      

 

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