(1)將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH為1,則V1∶V2= (溶液體積變化忽略不計)
(2)常溫下,某水溶液中存在的離子有:Na+、A-、H+、OH-,根據(jù)題意,回答下列問題:
①若由0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而得,則溶液的pH 7
②若溶液pH<7,則c(Na+) c(A-)
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,則
下列說法正確的是 (填選項代號).
A.若反應后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol/L |
B.若V1=V2,反應后溶液pH一定等于7 |
C.若反應后溶液呈酸性,則V1一定大于V2 |
D.若反應后溶液呈堿性,則V1一定小于V2 |
(7分)
(1)1∶1(2分)
(2) ①≥(2分) ②<(1分) 、跘C(2分)
解析試題分析:(1)所得溶液顯酸性,用氫離子的物質的量減去氫氧根的物質的量,(0.3V1-0.1V2)·10-3=0.1(V1+V2)·10-3,可得V1∶V2=1∶1;
(2) ①HA為強酸時,所得溶液pH等于7,HA為弱酸時,所得溶液pH大于7,故填“≥”;②根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)可知,c(Na+)< c(A-);③A.若反應后溶液呈中性,c(H+) =c(OH-)=10-7 mol/L則c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol/L,該項正確 ;B.當HA為弱酸時,若V1=V2,反應后溶液pH一定大于7,該項不正確;C.若反應后溶液呈酸性,則V1一定大于V2,該項正確 ;D.若反應后溶液呈堿性,HA為弱酸時,則V1可能等于或小于V2,該項不正確。故選AC。
考點:酸堿中和反應,弱酸的水解
點評:本題主要考查弱酸的性質,難度不大,根據(jù)課本知識即可解答。
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加溶液A的體積/mL | 10.0 | 20.0 | 30.0 |
生成氣體的體積/mL(標準狀況) | 89.6 | 179.2 | 224 |
16n(H2O2) |
m(樣品) |
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)將質量比為14︰15的N2和NO混合,混合氣體中N2和NO的物質的量之比為 ;氮原子和氧原子的個數(shù)之比為 ;該混合氣體的平均摩爾質量為 。
(2)23.75g某+2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個Cl-,則MCl2的摩爾質量為 ;則MCl2的相對分子質量為 ;M的相對原子質量為 。
(3)9.2g氮的氧化物(NOx)中含氮原子0.2mol,則(NOx)的摩爾質量為 ;x的數(shù)值為 。
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年浙江省高三10月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(共14分)為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動:
[探究一]
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是____________。
(2)稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
① 甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+,應選用 (選填序號)。
A.KSCN溶液和氯水 B.鐵粉和KSCN溶液 C.濃氨水 D.酸性KMnO4溶液
② 乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4反應,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 。
[探究二]
根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析,丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體,其中Q1氣體,在標準狀況下,密度為0.0893g·L-1。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略,假設有關氣體完全反應)。
(3)裝置B中試劑的作用是
(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 (用化學方程式表示)。
(5)為確認Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于 (選填序號)。
A.A之前 B.A-B間 C.B-C間 D.C-D間
(6)如果氣體Y中含有Q1,預計實驗現(xiàn)象應是
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