下圖各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?br />
B

試題分析：①第一個(gè)是正常的腐蝕；②形成原電池，鋅作電池的負(fù)極，鐵就受到保護(hù)；③形成原電池，鐵作負(fù)極，腐蝕加劇；④外加電源促進(jìn)鐵的溶解，這個(gè)裝置腐蝕最歷害；⑤外加電源對(duì)鐵起到了保護(hù)作用。最不易被腐蝕。因此選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是     (　　)
A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕
B．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面
C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小
D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋼鐵防腐方法有許多種，如圖是其中的一種方法，描述正確的是（　�。�
A．圖中所示是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．鐵閘門作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．電子流向：a→鐵閘門→輔助電極→b
D．輔助電極上的反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列敘述正確的是          (　　)。
A．鐵被腐蝕過(guò)程實(shí)質(zhì)是金屬鐵發(fā)生了還原反應(yīng)
B．若X為鋅片，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
D．當(dāng)K置于N處時(shí)，可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。某科研小組用此法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的________。
A．BaSO4B．CH3CH2OHC．Na2SO4D．NaOH
（2）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________。
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是__________            ____。
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。則正極的電極反應(yīng)是                       。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。
（1）若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是      （填序號(hào)）。
A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
（2）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問(wèn)題。
①電解M(NO3)x溶液時(shí)某一電極增加了g M，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為         （用含“、x”的表達(dá)式表示）。
②電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是          ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的PH=          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

微電解技術(shù)具有處理效果顯著、投資少、運(yùn)行費(fèi)用低等優(yōu)點(diǎn)。鋁碳微電解處理就是利用鋁－碳顆粒之間形成了無(wú)數(shù)個(gè)細(xì)微原電池，這些細(xì)微電池在酸性溶液中發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。溶液中溶解一定量的氧可以增大鋁的腐蝕效率，因此可以通過(guò)曝氣來(lái)強(qiáng)化處理效果。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)前，將鋁屑在5%NaOH堿洗10分鐘，目的是①            ，②             。
（2）曝氣條件下，在酸性溶液中，該裝置中發(fā)生的電極反應(yīng)為：鋁極               ，碳極            。
（3）通過(guò)鋁碳微電解法可以對(duì)含鎳電鍍廢水進(jìn)行處理，某化學(xué)研究小組研究了鋁碳比、反應(yīng)停留時(shí)間對(duì)處理效果的影響，結(jié)果如下：
      
通過(guò)分析，確定最佳工藝的鋁碳比為   ，反應(yīng)停留時(shí)間是   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層不再對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
B．在空氣與水面交接處的鋼柱，比在水下部分的鋼柱容易腐蝕
C．鋼鐵不論發(fā)生析氫腐蝕還時(shí)吸氧腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)都為Fe－2e－＝Fe2+
D．將輸油管道與電源的正極相連的防護(hù)方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率
B．粗銅精煉時(shí)，電鍍液中的c(Cu2＋)保持不變
C．純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕
D．陰極電保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的正極相連

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