核內(nèi)中子數(shù)為N 的R2+，質(zhì)量數(shù)為A ，則m g 其氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（   ）
A m/A+16 （A – N + 8）mol   B m/A+16 （A – N + 10）mol
C （A – N - 2）mol             D m/A （A – N + 6）mol
A
由R2+知其氧化物為RO則其物質(zhì)的量是m/（A+16）mol，每個(gè)RO的中子數(shù)為A – N + 8個(gè)，所以每摩爾RO含中子數(shù)（A – N + 8）mol，因而物質(zhì)的量為m/（A+16）mol的中子物質(zhì)的量m/（A+16 ）*（A – N + 8）mol，A項(xiàng)正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒中，電子總數(shù)相同的是(　　)
A．F－、Cl－、Br－、I－　　B．S2－、Ca2＋、Ar、Cl－
C．Na＋、K＋、Mg2＋、Al3＋D．Mg2＋、Mg、Al3＋、Al

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙為短周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說法中不正確的是（    ）
A．乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維
B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)
C．乙是地殼中含量最多的元素
D．甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z均為元素周期表中的前20號元素，且可形成化合物XYZ4；三種元素原子序數(shù)之和為44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有關(guān)推斷中正確的是(　　)
A．XYZ4是一種可溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XY
B．XYZ4是一種微溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XY
C．XYZ4是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價(jià)化合物YZ
D．XYZ4是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是元素周期表的一部分，關(guān)于圖中陰影部分元素的說法中，正確的是
A．N元素為第一周期元素
B．PH3的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)
C．該縱行元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H3RO4
D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

三種短周期元素A、B、C，可形成簡單離子A+、B-、C2-，A、B同周期，A+ 和C2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是（     ）
A．原子序數(shù)：A＞B＞C               B．原子核外最外層電子數(shù)：B＞C＞A
C．離子半徑： B-＞A+＞C2-            D．原子半徑： B＞A＞C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）

已知短周期元素T、 Q、R、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
 
  Q
  R
 
   T
 
 
  W
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：W     Q（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。
（4）已知原子序數(shù)比R多1的元素，其一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方是                                                                。
（5）已知R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式的是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于VIIA的氫化物說法中不正確的是(　 　)
A．原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定
B．原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定
C．鹵化氫穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr>HI
D．單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題。

（1）最高價(jià)為+7的元素是　　　　　　（填元素名稱）；
（2）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　；
（3）S和Cl中，原子半徑較小的是　　　　　　 ；
（4）“高鈣牛奶”中的鈣是指　　　　　　　　 （填“元素”或“單質(zhì)”）；
（5）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造　　 　　　 （填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（6）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　                  　　 ；
（7）O元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是　　　　　　　　 ，該物質(zhì)中H元素與0元素的質(zhì)量比　　　　　　　　　　　　　　 。（相對原子質(zhì)量：H-1　　　 0-16）

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