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【題目】下圖所示的實驗，不能達到實驗目的的是（各選項中對比溶液的濃度體積均相同）( )

實驗方案

目的

A．驗證升高溫度可加快H2O2分解

B．驗證增大反應物濃度對平衡的影響

C．比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響

D．比較弱酸的相對強弱

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A．只有溫度一個變量，則圖中裝置可驗證升高溫度可加快H2O2分解，選項A正確；B．只改變濃度一個變量，則圖中裝置可驗證增大反應物濃度對平衡的影響，選項B正確；C．硫酸銅、氯化鐵的陰離子、陽離子均不相同，不能比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響，也可能與陰離子有關，選項C錯誤；D．生成氣體快的可知酸電離出氫離子濃度大，氫離子濃度大的對應酸的酸性強，可比較弱酸的相對強弱，選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T ℃時，難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所示，又知T ℃時AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法錯誤的是

A. T ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11

B. T ℃時，Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等

C. T ℃時 , X點的溶液不穩(wěn)定，會自發(fā)轉變到Z點

D. T ℃時，將0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐漸滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應。根據要求回答下列問題：

（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因：____________________________________。

（2）已知水存在平衡2H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡________移動，所得溶液顯________性。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________ n(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，由水電離出來的c(OH－)＝________mol·L－1。

（5）已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝1.75×10－5，H2CO3的電離平衡常數Ka1和Ka2分別為4.4×10－7和5.6×10－11, 依據上述Kb＞__________(填“Ka1” 或“ Ka2”)可推知NH4HCO3溶液的酸堿性是________性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配合物Fe(CO)5的熔點一20℃，沸點103℃�？捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結構如圖所示。

(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，CO分子的結構式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______________________。

(4)關于Fe(CO)5，下列說法正確的是______。

A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應中沒有新化學鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數為_______________。

③γ-Fe晶胞的邊長為apm，則γ-Fe單質的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數的值，列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑,下列關于Na2O2的敘述正確的是( )

A. Na2O2中陰、陽離子的個數比為1:1

B. Na2O2分別與水、CO2反應,產生相同量的O2時,需要水和CO2的物質的量相等

C. Na2O2與CO2反應過程中,只做氧化劑

D. Na2O2與SO2的漂白原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。

(1)硫酸具有A-D所示的性質,以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質?請將選項字母填在下列各小題的橫線上:

A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性

①濃硫酸可以干燥氫氣__________

②濃硫酸使木條變黑__________

③熱的濃硫酸與銅片反應__________

(2)現用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:

(i)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);

(ii)經計算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL(保留一位小數),

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是

A.觀察外觀B.過濾C.靜置后觀察D.丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國明代《本草綱目》中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（ ）

A.萃取B.洗氣C.蒸餾D.干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應關系如下所示：

①A＋B→C＋E ②C＋NaOH→藍色沉淀D＋F

③DA＋E ④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3

回答下列問題：

（1）寫出它們的化學式：

A____________　B____________　C____________

D____________　E____________　F____________

（2）寫出①④反應的離子方程式：

①__________________。④_________________。

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