將ag光亮的銅絲在空氣中加熱一段時(shí)間后，迅速插入足量的下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復(fù)幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為b g。下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系不正確的是                                              
A．CO a > bB．乙醇溶液 a =b
C．NaHSO4 a > bD．石灰水 a < b
A

試題分析：先根據(jù)銅片在酒精燈上加熱生成CuO，質(zhì)量增加，然后考慮表面的氧化銅與選項(xiàng)中的物質(zhì)是否反應(yīng)，確定銅片質(zhì)量如何變化。
銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，和CO混合后發(fā)生反應(yīng)CuO＋CO=Cu=CO2，質(zhì)量不變，即a＝b；銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入無水乙醇中，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，又恢復(fù)為銅，銅片的質(zhì)量不變，故a＝b；銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入硫酸氫鈉中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2H＋＝Cu2＋+H2O，Cu2+進(jìn)入溶液，銅片的質(zhì)量會(huì)減小，即a＞b；銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入石灰水中，氧化銅不與石灰水反應(yīng)，銅片質(zhì)量增加，即a＜b，所以答案選A。
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。該題的關(guān)鍵是明確有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)的原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                 。
（2）圖2中導(dǎo)氣管e的主要作用為                                             。
（3）上述裝置中圖2中的NaOH溶液能吸收SO2尾氣，防止污染，如將其更換為酸性KMnO4溶液，同樣可以達(dá)到目的，試寫出酸性KMnO4溶液與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                        。
（4）對比兩套實(shí)驗(yàn)裝置，不難發(fā)現(xiàn)圖2裝置除了能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境外，還有一個(gè)非常明顯的優(yōu)點(diǎn)，你認(rèn)為是                                。
（5）反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，待冷卻后用膠頭滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；   Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。
為確認(rèn)溶液的成分，選用如下試劑：
A．稀HCl溶液B．稀硫酸C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液
E．NaOH溶液     F．H2O2溶液
試完成下列相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究：
 
實(shí)驗(yàn)步驟
 
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
1、取一支潔凈的試管，滴加1-2mL的試樣溶液，再向試管中滴加幾滴KSCN溶液
（1）                         ，則說明Ⅱ成立。
（2）                         ，則說明溶液中存在Fe3+，則Ⅰ或Ⅲ成立。
2、                    
                     
                                             
                                            。
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

ZnO具有抗菌性，也是重要的輪胎添加劑。工業(yè)上由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO流程如下：

已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氫氧化物的pH如下表：
離子
開始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe2+
6.4
8.4
Fe3+
2.4
3.1
Cu2+
5.2
6.7
Zn2+
6.8
9
 
(1)實(shí)驗(yàn)室中用98％H2SO4來配制100 mL60％稀硫酸所需使用的玻璃儀器有：燒杯、量筒、    、     、           。
(2)寫出在A中加H2O2的離子方程式：                    。
(3)向A中可以加入           (寫化學(xué)式)調(diào)節(jié)溶液pH范圍在        之間；沉淀C為        。
(4)堿式碳酸鋅[Zn3(OH)4CO3·H2O]焙燒制備活性ZnO的化學(xué)方程式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二硫化亞鐵是Li/FeS2電池的正極活性物質(zhì)，可用水熱法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃連續(xù)反應(yīng)24小時(shí)，四種物質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng)，再依次用CS2、H2O洗滌、干燥及晶化后得到。
（1）合成FeS2離子方程式為                 。
（2）用水洗滌時(shí)，如何證明S042-己除盡　             。
（3）己知1.20gFeS2在O2中完全燃燒生成Fe2O3和SO2氣體放出8.52kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　                                             。
（4）取上述制得的正極材料1.1200g (假定只含F(xiàn)eS一種雜質(zhì))，在足量的氧氣流中充分加熱，最后得0.8000g紅棕色固體，則該正極材料中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。
                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體的組成，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
基于上述反應(yīng)所得黑色固體粉末，研究性學(xué)習(xí)小組提出下列假設(shè)并欲做實(shí)驗(yàn)分析。
假設(shè)一：固體全部是Fe3O4
假設(shè)二：固體全部是Fe
假設(shè)三：固體是    
取鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體作為樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
探究1：取少量樣品投入硫酸銅稀溶液中，若現(xiàn)象為     ，則假設(shè)一成立。
探究2：取1.68g樣品在純氧中灼燒后，若質(zhì)量為   g，則假設(shè)二成立。
經(jīng)過實(shí)驗(yàn)探究，假設(shè)一、二都不成立。
探究3：取樣品4.00g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

B中的溶液是      ；實(shí)驗(yàn)后經(jīng)測定樣品完全反應(yīng)，D中剩余固體質(zhì)量為3.36g，且測得E中沉淀質(zhì)量為6.0g，則樣品中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      ；實(shí)驗(yàn)裝置中有一明顯缺陷是      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的說法正確的是
A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣B．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化
C．鐵在氧氣中燃燒生成物為三氧化二鐵D．純鐵（塊狀）是黑色金屬

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)與Fe反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用使溶液變紅色的是（  ）
A．鹽酸B．Cl2
C．CuSO4溶液D．稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則生成的NO和NO2的體積之比為（   ）
A．1:2B．2:1C．1:1D．4:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是
A．滴入KSCN溶液B．通入氯氣
C．加入適量銅粉并過濾D．加入適量鐵粉并過濾

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同步練習(xí)冊答案