在某密閉容器中，可逆反應：A(g)＋B(g)xC(g)，符合下列圖像(Ⅰ)所示關(guān)系．由此推斷對圖像(Ⅱ)的正確說法是

[　　]

A．

P3＞P4，y軸表示A的百分含量

B．

P3＜P4，y軸表示B的百分含量

C．

P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度

D．

P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電．
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

②氨水中水電離出的c（OH-）
＜
＜
10-7mol/L（填寫“＞”、“＜”或“=”）
③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到依次為
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B．A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)．在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96L氨氣（標準狀況），同時生成0.3molA．
①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
 NF3+3NH4F（催化劑要注明是銅）
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
 NF3+3NH4F（催化劑要注明是銅）
；
②在標準狀況下，每生成1mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
6
6
mol．
（3）Ⅰ在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol達到平衡時，體積為反應前的三分之二．求：
①達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應放出的能量：①
＞
＞
②（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ若將2mol N2和4mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡．
③試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ
＞
＞
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源：101網(wǎng)校同步練習　高二化學　山東科學技術(shù)出版社 魯教版 題型：022

在一定體積的密閉容器中，進行如下可逆化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________．

(2)該反應為________(反應)(選填吸熱、放熱)．

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(多選扣分)．

(a)容器中壓強不變

(b)混合氣體中C(CO)不變

(c)V正(H2)＝V逆(H2O)

(d)C(CO2)＝C(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為________℃．

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科目：高中化學 來源：山東省臨沂高新區(qū)實驗中學2008－2009學年高三12月月考化學試題　人教版 人教版 題型：022

合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．

(1)常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電．

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程__________________

②氨水中水電離出的c(OH－)________10－7 mol/L(填寫“＞”、“＜”或“＝”)

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到依次為________．

(2)氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B．A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)．在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96 L氨氣(標準狀況)，同時生成0.3 mol　A．

①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式________；

②在標準狀況下，每生成1 mol　B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol．

(3)Ⅰ在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol　N2和4 mol　H2，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

達到平衡時，體積為反應前的三分之二．求：

①達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為________．

②若向該容器中加入a mol　N2、b mol　H2、c mol　NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應放出的能量：①________②(填“＞”、“＜”或“＝”)

Ⅱ若將2 mol　N2和4 mol　H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡．

③試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ________Ⅱ(填“＞”、“＜”或“＝”)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。

（1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程

_______________________________________________________________

②氨水中水電離出的（填寫“>”、“<”或“=”）

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為__________________。

（2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B。A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96L氨氣（標準狀況），同時生成0.3molA。

①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式___________________________；

②在標準狀況下，每生成1mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

（3）I  在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4 mol H2，發(fā)生如下反應：

N2（g）+3H2 (g) NH3(g)

達到平衡時，體積為反應前的三分之二。求：

①達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為_________。

②若向該容器中加入amol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均>0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應放出的能量：

①_________②（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ  若將2 mol N2和4 mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與I相同的溫度下達到平衡。

③試比較平衡時NH3的濃度I_________Ⅱ  （填“>”、“<”或“=”）。

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