中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是
A．用NaOH和HCl 反應(yīng)測得中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反應(yīng)熱
B．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性
C．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性
D．用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強(qiáng)弱
C
沸點(diǎn)高低和分子的穩(wěn)定性無關(guān)。分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵有關(guān)系，C不正確，其余都是正確的，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是       (     )
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高
②元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng).
⑤還原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能                       ；
（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有                            ；
（3）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有             ，  可能有              。
（4）若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）．短周期元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。
(1)確定Y元素在周期表中的位置________________________________。
(2)寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式__________；該分子中中心原子以sp2雜化，是________分子，分子構(gòu)型________。
(3)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式________、________，并比較酸性強(qiáng)弱：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

按原子半徑由小到大的順序排列正確的是(　　)
A．Mg、B、Al     B．Al、Mg、B    C．Mg、Al、B    D．B、Al、Mg

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似。已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，則下列敘述不正確的是
A．NH4H的電子式是：
B．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生
C．NH4H中的H－離子半徑比鋰離子半徑大
D．NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(1)下圖中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。

①寫出B→C的化學(xué)方程式
                                 
②寫出B→A的化學(xué)方程式
                                 
③C→F的離子方程式                                                                                 
④E→D的離子方程式                                                                                    
⑤上圖中共發(fā)生了8個(gè)反應(yīng)（每根箭頭一個(gè)反應(yīng)），其中有    個(gè)是氧化還原反應(yīng)；從上圖出現(xiàn)的物質(zhì)中選出反應(yīng)物，寫出一個(gè)置換反應(yīng)，以驗(yàn)證氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性強(qiáng)                                                                                             
（2）把某黑色固體單質(zhì)A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X ，將X做如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：

①由此可以推斷：A為                ；C為                   和                       
②寫出D加入F生成E和G的離子方程式                                                   
③C通入澄清石灰水時(shí)，若氣體通過量則白色沉淀又會(huì)溶解，寫出白色沉淀溶解的化學(xué)方程式   
                                                                    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某固體物質(zhì)是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2中的幾種均勻混合而成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：

（1）Z的分子式是          。
（2）在實(shí)驗(yàn)②中觀察到的現(xiàn)象是“沉淀部分溶解”。為進(jìn)一步確定X的組成，向?qū)嶒?yàn)②后的溶液中滴加過量的氨水，有沉淀生成，寫出生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為
                         ，則沉淀X含有的物質(zhì)的化學(xué)式為  　、　　、　　　。
（3）取濾液Y，測得其pH > 7，向其中滴入硫酸鈉溶液，未觀察到任何現(xiàn)象，則濾液Y中一定含有的含氧酸根離子是（用離子符號(hào)表示）      、    ，由此推測“將過量的氣體Z通入濾液Y中”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物略去）。

（1）若A為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。
①B屬于      分子（填“極性”或“非極性”），B分子中所有原子是否都滿足8電子結(jié)構(gòu)，         (填“是”或“否”)。
②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_______（填化學(xué)式），物質(zhì)的量分別為_____________。
（2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。
①寫出A溶液→B的離子方程式                                 。
②寫出A和B在溶液中反應(yīng)的離子方程式                                     。
（3）若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中有鈍化現(xiàn)象。已知：X為含有非極性鍵的離子化合物，且1 mol X含有38 mol電子，向D溶液中加入與D等物質(zhì)的量的固體X，該反應(yīng)的離子方程式為                                           。

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