W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，下列說法正確的是
W
X
 
 
Y
Z
A．四種元素中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是Y
B．Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X與Y元素的化合價完全相同
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
B

試題分析：由四種短周期元素在元素周期表中的相對位置，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，知道W是N元素，X是O,Y是S,Z是Cl． A．四種元素中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是X,即H2O,A錯誤；B．Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物是HClO4的酸性一定強(qiáng)于Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物H2SO4，正確；C．X與Y元素的化合價不完全相同，O沒有正價；錯誤；D．Z元素單質(zhì)即Cl2在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性，也可表現(xiàn)還原性。錯誤；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是
A．①B．①③C．②④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，相互間滿足如下關(guān)系：A的氣態(tài)氫化物極易溶于B的液態(tài)氫化物中；常溫下，C的單質(zhì)能溶于D的最高價氧化物的水化物的稀溶液，但被其濃溶液鈍化，下列說法錯誤的是
A．AB2溶于水可促進(jìn)水的電離
B．原子半徑的大小順序：C＞D＞B
C．B與C形成的常見化合物屬于離子化合物
D．E的氣態(tài)單質(zhì)能將D的單質(zhì)從其氣態(tài)氫化物中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個弧線上的“·”代表一種元素，其中起點O代表氫元素。下列說法中正確的是

A．離O點越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：A>C>D
D．A、B兩種元素組成的化合物中不可能含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。
請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置為____________ 。
（2）元素C和D可形成兩種化合物D2C、D2C2，其中均含有的化學(xué)鍵類型是______________；元素E、F形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱關(guān)系為_____>_____ （填化學(xué)式）。
（3）E的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；
（4）F的單質(zhì)加入到D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

W、M、N、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰；X的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

（1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________
（2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．正確的是________________
A．M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點 M＞X＞Z
B．氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X
C．X分別與W和Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型，晶體類型均相同
D．Z元素含氧酸的酸性一定強(qiáng)于Y元素的含氧酸
（3）元素W與M按原子個數(shù)比1:1形成的化合物A的電子式為______________。
（4）X、Z與氫三種元素按1:2:2形成的五原子化合物屬于_______分子（填 “極性” “非極性”）
（5）與Z同族的元素都能形成氫化物，其中水溶性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）
（6）含有N元素的兩種常見離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)，試寫出該離子方程式 ________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙＝丁+辛，甲+丙＝戊+辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說法正確的是（   ）
A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族 
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r  (D)＞r(C)＞r(B)   
C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mol 
D．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個電子 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18。A元素原子核外只有1個電子；C是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物BC和BC2，B的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，BC有毒，BC2可用于滅火；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一；E—具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。
（1）寫出A、C兩種元素的符號：A             ， C             。
（2）寫出D原子和E—離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D原子          ，E—離子          。
（3）由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學(xué)式為                    ，
其電離方程式為                                                       。
（4）寫出A、C、D三種元素組成的常見化合物的稀溶液，常溫下和E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2010年3月30日，我國研究人員發(fā)表報告認(rèn)為，全球?qū)⒂?.4億人因為用水而受到砷中毒之害、導(dǎo)致更多的人患癌癥。海帶含砷超標(biāo)，經(jīng)水浸泡24小時后，其含砷量才能達(dá)到食用安全標(biāo)準(zhǔn)。下列對砷(As)的有關(guān)判斷正確的是 （  ）
A．砷原子序數(shù)為33，第4周期第5A族B．砷酸化學(xué)式為H2AsO4
C．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強(qiáng)D．砷酸的酸性比硫酸的弱

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