Question

A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是（　�。�

• A、元素C形成的單質可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質化合，所得化合物均存在共價鍵
• B、元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r（D）＞r（C）＞r（B）
• C、1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質的量小于0.1 mol
• D、1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移約1.204×10²⁴個電子

Answer 1

分析：0.1 mol/L 丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應為NaOH，發(fā)生反應：甲+乙=丁+辛，根據元素守恒可知，甲、乙兩種物質至少共含有H、O、Na元素，辛是由C組成的單質，由發(fā)生反應可知，辛不能是Na，結合原子數可知，A為H、C為O、D為Na元素，故辛為氧氣，可知甲是Na₂O₂、乙是水，再根據反應：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則B為碳元素，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求可解答該題．

解答：解：0.1 mol/L 丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應為NaOH，發(fā)生反應：甲+乙=丁+辛，根據元素守恒可知，甲、乙兩種物質至少共含有H、O、Na元素，辛是由C組成的單質，由發(fā)生反應可知，辛不能是Na，結合原子數可知，A為H、C為O、D為Na元素，故辛為氧氣，可知甲是Na₂O₂、乙是水，再根據反應：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則B為碳元素，
A．氧氣與氫氣、碳反應生成化合物只含有共價鍵，氧氣與Na在加熱條件下反應生成過氧化鈉，含有離子鍵、共價鍵，故A正確；
B．同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小順序為：Na＞C＞O，即：D＞B＞C，故B錯誤；
C．戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO₃^2-離子水解生成HCO₃^-離子和OH^-離子，溶液中陰離子總的物質的量大于0.1mol，故C錯誤；
D．甲與足量的乙完全反應的方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，反應中過氧化鈉其氧化劑、還原劑作用，各占一半，故1molNa₂O₂反應轉移的電子為1mol×

1

2

×2=1mol，約6.02×1O²³個電子，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查元素化合物推斷，題目難度中等，需要學生熟練掌握元素化合物知識，對學生的邏輯推理有一定的要求，C選項注意鹽類水解．