Question

取含MnO₂的軟錳礦石27.86g跟足量濃鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），制得5.6LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），（MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）
求 （1）這種軟錳礦石中MnO₂的百分含量．
（2）被氧化的HCl的質(zhì)量．

Answer 1

解：n（Cl₂）==0.25mol，
MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 被氧化的HCl
1 4 1 2
xmol 0.25mol ymol
解之得x=0.25，y=0.5，則
（1）m（MnO₂）=0.25mol×87g/mol=21.75g，
ω（MnO₂）==78.1%，
答：這種軟錳礦石中MnO₂的百分含量為78.1%；
（2）m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：被氧化的HCl的質(zhì)量為18.25g．
分析：n（Cl₂）==0.25mol，反應(yīng)的方程式為MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)HCl起到酸性和還原劑的作用，可根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，解答本題注意物質(zhì)的量應(yīng)用與化學(xué)方程式的計(jì)算的應(yīng)用，特別是判斷HCl被氧化與總反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵．