Question

如圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Mg、A1、C分別為四個電極，當閉合開關S后，以下表述正確的是（　　）

A、電流計指針不發(fā)生偏轉

B、Al、Pt兩電極有氫氣生成

C、甲池pH減小，乙池pH不變

D、Mg、C兩電極生成的氣體在一定條件下可恰好完全反應

Answer 1

分析：關閉開關S甲裝置形成原電池反應，鋁做負極失電子發(fā)生氧化反應，鎂做正極，電極上得到電子發(fā)生還原反應，乙池為電解池，Pt做電解池陰極，C做電解池的陽極；
A、電流計有電流通過；
B、鋁電極是原電池負極溶解無氣體生成，Pt電極上氫離子得到電子生成氫氣；
C、甲裝置是原電池消耗氫氧根離子，溶液PH減�。灰页厥请娊獬�，電極水溶液濃度增大，氫氧化鈉溶液PH增大；
D、鎂電極生成的氫氣，C電極生成的是氧氣分析；

解答：解：關閉開關S甲裝置形成原電池反應，鋁做負極失電子發(fā)生氧化反應，鎂做正極，電極上得到電子發(fā)生還原反應，乙池為電解池，Pt做電解池陰極，C做電解池的陽極；
A、甲裝置形成的原電池，反應過程中有電子轉移產生電流，電流計有電流通過，故A錯誤；
B、鋁電極是原電池負極溶解無氣體生成，Pt電極上氫離子得到電子生成氫氣，故B錯誤；
C、甲裝置是原電池消耗氫氧根離子，溶液PH減小；乙池是電解池，電極水溶液濃度增大，氫氧化鈉溶液PH增大，故C錯誤；
D、鎂電極生成的氫氣，C電極生成的是氧氣，依據(jù)電子守恒可知生成2mol氫氣同時生成1mol氧氣，氫氣和氧氣恰好反應生成水，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池、電解池原理的應用，主要是電極名稱、電極反應、電極判斷方法的應用，原電池的判斷是解題關鍵，題目難度中等．