【解析】A中c(H2CO3)的系數(shù)為2；B中反應(yīng)后溶液顯酸性；D氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為10∶1；A、 B、 D錯。由c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(B -)，得c(Na+)- c(B -)= c(OH-)-

c(H+)，計算就可以了

【答案】C

 有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：H+、NH4+、Al3+、Fe3+、Na+、K+、NO3－、Cl－、OH－、S2－、MnO4－、AlO2－、CO32－、SO42－。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是      

    A．OH－、S2－、CO32－ 

B．MnO4－、SO42－、NO3－

       C．Cl－、NO3－、SO4                                   2－

D．AlO2－、MnO4－、SO42－

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省杭州地區(qū)七校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH

（1）已知，該反應(yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進行，則ΔH    0，△S   0 （填“＜，＞或＝”）。

（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。

①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為        mol·L-1·s-1 。

②列式計算300℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                                   。

③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將         。

A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷

④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是         

A．壓縮容器體積                B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2

（3）若其它條件不變，使反應(yīng)在500℃下進行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖。

【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)的特點可知△S小于0，因為反應(yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進行，所以根據(jù)△G＝△H－T·△S可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

（2）①反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，根據(jù)圖像可知反應(yīng)進行到2min時甲醇

的濃度不再發(fā)生變化，平衡時甲醇的物質(zhì)的量是0.04mol，則消耗氫氣是0.08mol，所以在0～2min

內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為。

②平衡時氫氣的濃度是，CO的平衡濃度是

,所以該溫度下的平衡常數(shù)為。

③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時它們的濃度分別為0.25mol/L、0.50mol/L、、0.50mol/L，因為＞4，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動。

④壓縮體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。選項B是降低生成物濃度，平衡也向正反應(yīng)方

向移動。充入He，使體系總壓強增大，但物質(zhì)但濃度沒有變化，所以平衡不移動。再充入0.20mol

CO和0.58mol H2，相當(dāng)于增大體系的壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以答案是ABD。

（3）因為反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)速率會加快，所以圖

像為

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（12分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH

（1）已知，該反應(yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進行，則ΔH    0，△S   0 （填“＜，＞或＝”）。

（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。

①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為       mol·L-1·s-1。

②列式計算300℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                                  。

③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將        。

A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)  D．無法判斷

④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是         

A．壓縮容器體積                B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2

（3）若其它條件不變，使反應(yīng)在500℃下進行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖。

【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)的特點可知△S小于0，因為反應(yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進行，所以根據(jù)△G＝△H－T·△S可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

（2）①反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，根據(jù)圖像可知反應(yīng)進行到2min時甲醇

的濃度不再發(fā)生變化，平衡時甲醇的物質(zhì)的量是0.04mol，則消耗氫氣是0.08mol，所以在0～2min

內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為。

②平衡時氫氣的濃度是，CO的平衡濃度是

,所以該溫度下的平衡常數(shù)為。

③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時它們的濃度分別為0.25mol/L、0.50mol/L、、0.50mol/L，因為＞4，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動。

④壓縮體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。選項B是降低生成物濃度，平衡也向正反應(yīng)方

向移動。充入He，使體系總壓強增大，但物質(zhì)但濃度沒有變化，所以平衡不移動。再充入0.20mol

CO和0.58mol H2，相當(dāng)于增大體系的壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以答案是ABD。

（3）因為反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)速率會加快，所以圖

像為

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

將銅、鋅通過導(dǎo)線連接，置于硫酸中，請回答下列問題：

 (1)以下敘述正確的是 _______ 。（多項選擇）

A.電流有鋅片流向銅片　　　  B.銅片是正極，鋅片是負極

C.燒杯中溶液的H+濃度減小　

D.純鋅片換成含有雜質(zhì)的鋅后銅片上產(chǎn)生氣泡的速率變慢

 (2)若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L.

（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式： ____________。

【解析】（1）銅、鋅通過導(dǎo)線連接，置于硫酸中，則構(gòu)成原電池。在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的氫離子在正極得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣。純鋅片換成含有雜質(zhì)的鋅，則鋅和雜質(zhì)將構(gòu)成原電池，電子直接在鋅片表面被氫離子得到，即流向銅片的電子減少，所以銅片上產(chǎn)生氣泡的速率變慢。

（2）根據(jù)正極的電極反應(yīng)式2H＋＋2e－=H2↑可知，生成氫氣是0.1mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的為2.24L。

（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，則正極上銅離子得到電子，被還原生成銅析出，電極反應(yīng)式為Cu2+ +2e－＝Cu。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年福建漳州薌城中學(xué)高二下學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能用離子方程式“H＋＋OH－===H2 O”表示的化學(xué)反應(yīng)是  (      ) 

 　A、H2SO4 + Ba(OH)2 === Ba SO4↓+ 2H2O　　 　B、Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O

   C、NaOH+CH3COOH＝CH3COONa+H2O                      D、KOH+HCl＝KCl+H2O

【解析】A中還有沉淀生成，不正確。氫氧化銅是難溶性物質(zhì)，用化學(xué)式表示，B不正確。醋酸是難電離的物質(zhì)，用化學(xué)式表示，C不正確。答案選D。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省高一下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是

A．ICl＋H2O＝HCl＋HIO                               B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2

C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2                                                D．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

【解析】A中ICl中I和Cl的化合價分別是＋1價和－1價，A不是氧化還原反應(yīng)。過氧化鈉和水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，過氧化鈉既作氧化劑，也是還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑。單質(zhì)氟溶于水，氟是氧化劑，水是還原劑。鉀溶于水，水是氧化劑，鉀是還原劑。所以正確的答案是B。

 

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