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（6分）今有Fe和Zn的混合物12.1g，與足量的稀鹽酸反應，共放出H2 4.48L（標準狀況）。求：
（1）原混合物中Fe的質量分數(shù)。
（2）消耗HCl的物質的量。
（1） m(Fe)="5.6g   " 46.3% （3分）
（2）0.4mol  (3分) 能寫出化學方程式酌情給分
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某合金中銅和鐵的物質的量均為0.3mol，將其全部投入b4 的硝酸溶液中，使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物）。
(1)若金屬有剩余，其質量為g，在溶液中再滴人稀硫酸后，剩余金屬為g，則與的關系為：     （填“>”、“<”或“=”）。
(2)若b=450，則溶液中的金屬陽離子為                。
(3)若合金與硝酸溶液恰好反應完全，求b的取值范圍（要有計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO4·5H2 O）和副產物石膏（CaSO4·2H2O）的生產流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。
溫度(C)
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
膽礬
32
44.6
61.8
83.8
114
請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是           ；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式                         ；
（3）操作I包括蒸發(fā)濃縮、    等操作，溫度應該控制在    C左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為     、    、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是    ；干燥時采用晾干，不用加熱烘干的原因是                           。
（5）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈。有同學設計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；  方案二：紙層析→噴KSCN溶液；
①你認為上述兩種方案設計更合理的是         ；
②指出你認為不合理方案存在的問題是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

納米是長度單位，l nm="10" -9m，當物質的顆粒達到納米級時，會具有一些特殊的性質。例如由銅制成“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列關于“納米銅"的敘述正確的是
A．“納米銅”比銅片的金屬性強B．“納米銅”比銅片更易失去電子
C．“納米銅"比銅片的氧化性強D．“納米銅”的還原性與銅片相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液里加入過量氨水或過量NaOH溶液均有沉淀產生，若加入鐵粉或銅粉溶液質量都增加，則溶液中可能含有下列離子的             （  ）
A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Mg2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將適量銅粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Cu2+濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是………………（   ）
A．2 ：3B．3 ：2C．1 ：2D．2 ：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量 Fe和 Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L HNO3溶液中，固體完全溶解后，生成1.12 L(標準狀況) NO (HNO3的還原產物假定僅此一種)再向反應后的溶液中加1 mol/L NaOH 溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的體積最少是        (    )
A．450 mLB．500 mLC．400 mLD．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

76.8mg銅與適量濃硝酸反應，銅全部作用后，如果NO3-離子減少2×10-3mol，則溶液中H+離子同時減少                        （  ）
A．4.8×10-3molB．4.4×10-3mol
C．3.2×10-3molD．2.2×10-3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，相關示意圖像錯誤的是（   ）
A
B
C
D
將二氧化硫通入到一定量氯水中
將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中
常溫下將銅粉加入到一定量濃硝酸中
常溫下將鐵粉加入到一定量濃硝酸中




 

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