（8分）某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，90克A完全燃燒可生成132克CO2和54克H2O。試求：
（1）該有機(jī)物的最簡式                      。
（2）若符合該最簡式的A物質(zhì)可能不止一種，則它們之間的關(guān)系         （填序號）
A．一定互為同系物                        B．一定互為同分異構(gòu)體
C．等質(zhì)量的它們完全燃燒耗氧量相同         D．等物質(zhì)的量的它們完全燃燒耗氧量相同
（3）若A是具有水果香味的液體，可發(fā)生水解反應(yīng)，寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                            。
（4）若A的相對分子質(zhì)量為180，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________.
（1）CH2O  （2）C   （3）HCOOCH3 +NaOH→HCOONa + CH3OH
（4）CH2OH（CHOH）4CHO
考查有機(jī)物分子式及結(jié)構(gòu)簡式的判斷。
（1）132克CO2和54克H2O的物質(zhì)的量分別是、。其中碳原子和氫原子的質(zhì)量分別是36g和6g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是132g＋54g－90g＝96g，物質(zhì)的量是，所以有機(jī)物中氧原子的個數(shù)是，
因此該有機(jī)物的最簡式為3︰6︰3＝CH2O
（2）結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物互為同系物。分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。所以最簡式相同時，選項ABD都是不一定正確的，選項C
一定正確。答案選C。
（3）A是具有水果香味的液體，可發(fā)生水解反應(yīng)，則A是酯類，因此A是甲酸甲酯，反應(yīng)式為HCOOCH3 +NaOH→HCOONa + CH3OH。
（4）A的相對分子質(zhì)量為180，則A的分子式為C6H12O6。又因?yàn)锳能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)，所以A是葡萄糖，結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）4CHO。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  ΔH

（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式                                    
（熱量用E1、E2或E3表示）。
（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是                       。
（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填字母序號，下同)。
A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1  
（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為         。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是     （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度    （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見右圖）。A物質(zhì)的化學(xué)式是_________；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

CO2、SO2、NOx 是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx 是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx 濃度的有         （填字母）
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。寫出用合成氣(CO和H2)生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式                           ，已知該反應(yīng)合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9 kJ， 2H2 (g) + CO(g) + 3/2O2g) =CO2 (g) +2H20 (g) △H =－594.1 kJ·mol－1，請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式                                                      。
（3）有人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。
若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則通入CO2的一極為        極；若A為SO2，B為O2，C為H2SO4。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                            ；
（4）①在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×105 Pa時，
2NO2(g)   N2O4(g)  △H <0的平衡常數(shù) K＝13.3，則該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，若 c (NO2) =" 0.0300" mol·L－1，
c (N2O4)＝                （保留兩位有效數(shù)字）；
②改變上述體系的某個條件，達(dá)到新的平衡后，測得混合氣體中 c (NO2) =" 0.04" mol·L－1， c (N2O4) =" 0.007" mol·L－1，則改變的條件為                       ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是
A．一次電池、二次電池和燃料電池是三種常見的化學(xué)電源
B．用石墨作電極電解氯化鈉溶液：2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑
C．原降冰片二烯（NBD）經(jīng)光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）：，利用該反應(yīng)可以貯存太陽能，則NBD的內(nèi)能比Q的內(nèi)能高
D．一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH3和氧氣。 己知：
化學(xué)鍵
N≡N
H?O
N?H
O=O
鍵能/kJ·mol-1
945
463
391
498
則“人工固氮”新方法的熱化學(xué)方程式可表示為：
N2(g)+3H2O(g) 2NH3(g)+ 3/2O2(g)；△H=+630kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

乙醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時間均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃。請回答下列問題：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是________（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡_____________（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；
（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯，反應(yīng)熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________；
（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________________。當(dāng)乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明           （填字母）。
a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                  b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
c．達(dá)到平衡時乙醇的濃度越大          d．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量______（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是______

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應(yīng)均可生成氮?dú)夂退�。氫氣是一種清潔能源，液氫和肼均可用作火箭燃料。
Ⅰ氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知：（g）+ （g）=（g）+（g）     = +
（g）+ （g）=（g）+（g）= +
（1）氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)                             。（答2點(diǎn)）
（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。（g）與（g）反應(yīng)生成（g）和（g）的熱化學(xué)方程式為                           。
（3）HO的熱分解也可得到H，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是               、             。

Ⅱ（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是                                          。
（5）下圖是一個電化學(xué)裝置示意圖。用肼一空氣燃料電池做此裝置的電源。

①如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸—硫酸銨，陰極的電極反應(yīng)式是                                       。
②利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO42—被氧化成S2O82—（過二硫酸根離子），S2O82—與H2O反應(yīng)生成H2O2，S2O82—+2H2O=2SO42—+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2，該燃料電池理論上需消耗        molN2H4。
（6）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①裝置丙中溶液的P H                    。（填“變大”“變小”或“不變”）
②四種金屬活潑性由弱到強(qiáng)的順序是                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4)
B．常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變
C．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0
D．鉛蓄電池在工作過程中，負(fù)極質(zhì)量減少，陽極質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下,反應(yīng)CO+NO2CO2+NO  △H =" a" kJ/mol達(dá)到平衡后，降低溫度，混和氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是
A．a(chǎn)<0
B．降低溫度，各物質(zhì)的濃度不變
C．降低溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低
D．使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）已知1mol葡萄糖完全燃燒放熱2800kJ。寫出葡萄糖燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________________�，F(xiàn)有72g葡萄糖（C6H12O6）與足量的氧氣充分反應(yīng)，共放熱______________kJ。
（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示（電解質(zhì)溶液為酸性），試寫出該電池的兩極反應(yīng)式：_______________________________________________________質(zhì)子在交換膜上向_________（填正或負(fù)）極區(qū)遷移。72g葡萄糖在該電池中可轉(zhuǎn)移電子__________mol。

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