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為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(     )
A．通入氯氣B．加入NaOH C．加入Fe D．加入Cu
C
考查物質的除雜。由于不能引入新的雜質，所以AB不正確，C正確。銅不反應。答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分) 刻制印刷電路板得到的酸性廢液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，以常用的酸、堿和廢鐵屑為原料回收銅和制備鐵紅（Fe2O3）。

請回答
（1）原料③的焰色反應呈黃色，其化學式為_                    ___。
（2）加入原料①后發(fā)生的離子反應中，不屬于置換反應的離子方程式為
_                                                              ___。
（3）若在實驗室中完成操作②，其步驟包括攪拌和__    __，需要用到的玻璃儀器有
___           _（填字母）。
a．燒杯      b．漏斗      c．玻璃棒      d．酒精燈

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分)某種含有少量FeCl2雜質的FeCl3樣品，現要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進行：
①準確稱量m g樣品（2~3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；
⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重。
請根據上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質量           。
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是                           。
（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是                   。
（4）加入溴水時發(fā)生反應的離子方程式是                    。
（5）若坩堝質量為W1 g，坩堝與灼燒后固體的總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數是                    。
（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當含有下列物質時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
①NaCl          ②Fe2(SO4)3            ③Mg(NO3)2            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產和日常生活中都有廣泛的用途，請回答下列問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是            。
（2）寫出Fe與稀硫酸反應的離子方程式            。
（3）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）；△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）; △H=-393.5kJ/mol．
請寫出Fe（s）與O2（g）反應生成Fe2O3（s）的熱化學方程式           。
（4）在一定條件下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：
Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）;工業(yè)上有16 t Fe2O3在200m3的容器中反應，l小時后測得Fe2O3的轉化率為50%，則這段時間內CO的消耗速率為           mol/（L·h）．
（5）愛迪生蓄電池的反應式為：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2；高鐵酸鈉（ Na2FeO4）是一種新型飲水消毒劑．用題29圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負極是____（填“a”或"b”）．
②寫出陽極的電極反應式________．
③當制得132．8g高鐵酸鈉時，陽極區(qū)減少的陰離子的物質的量為            ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛。研究鐵及其化合物的應用意義重大。
I.水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關。
（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理___________。
（2）堿式硫酸鐵［Fe(OH)SO4］是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

回答下列問題：
①寫出反應I中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式___________。
②加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為____________。
③在實際生產中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的質量為____________g。
④堿式硫酸鐵溶于水后產生的［Fe(OH)］2+離子，可部分水解生成［Fe2(OH)4］2+聚合離子。該水解反應的離子方程式為___________。
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：
FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+。試寫出該電池充電時的陽極反應式____________。常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水，當消耗1.4g Li時，溶液的pH為____________。（忽略溶液的體積變化）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，再加入下列試劑后，可使銅片溶解的是(     )
A．稀鹽酸B．硫酸鈉晶體C．硝酸鈉晶體D．氯化鐵晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近科學家冶煉出了純度高達99．9999%的鐵，根據你的推測，下列性質它不可能具有的是
A．硬度比生鐵低B．在潮濕的空氣中放置不易生銹
C．在冷的濃硫酸中可以鈍化D．與4mol/L鹽酸反應的速率比生鐵快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能夠使反應Cu+2H2O＝Cu（OH）2+ H2↑發(fā)生的是（）
A．用銅片作陰、陽極，電解氯化銅溶液
B．用銅片作陰、陽極，電解硫酸鉀溶液
C．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕
D．銅片和碳棒用導線相連后同時插入一燒杯內的氯化鈉溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的名稱或化學式與顏色不一致的是（            ）
A．過氧化鈉（淡黃色）B．NO2(紅棕色)C．NO(無色)D．鐵銹(黑色)

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