Question

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源進(jìn)行氯化鎂溶液龜解實驗，電解裝置如圖所示。

請回答下列問題：

（1）甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：                                  。

（2）閉合開關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上的氣體可用           檢驗，b電極上得到的氣體是          ，電解氯化鎂溶液的離子方程式為             。

（3）若甲烷通入量為1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電子的物質(zhì)的量為            ，產(chǎn)生的氯氣體積為            L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（4）已知常溫常壓下，0.25molCH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時，放出222.5kJ熱量，請寫出CH₄燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                           。

已知；①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393．5kJ/mol

②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571．6kJ/mol

計算：C（石墨）與H₂（g）反應(yīng)生成1molCH₄（g）的△H=              。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）CH₄+ 10OH^――8e^- = CO₃^2－+7H₂O

（2）濕潤的淀粉碘化鉀試紙   氫氣   Mg²⁺+2Cl^－+2H₂O = Mg(OH)₂+ H₂↑+Cl₂↑

（3）0.4mol   4.48L

（4）CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(l) △H= -890kJ/mol   -75.1kJ/mol

【解析】

試題分析：該裝置中左邊是原電池，右邊是電解池，a為陽極，b為陰極。(1)甲烷在堿性條件下失去電子，電極反應(yīng)式為CH₄+ 10OH^――8e^- = CO₃^2－+7H₂O；（2）a極產(chǎn)生氯氣，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗；b極H⁺放電，產(chǎn)生氫氣，電解方程式為Mg²⁺+2Cl^－+2H₂O = Mg(OH)₂+ H₂↑+Cl₂↑；

（3）n(e^-)=1.12÷22.4×8=0.4mol   v(Cl₂)=0.4÷2×22.4=4.48L

 （4）0.25molCH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時，放出222.5kJ熱量，

1molCH₄完全燃燒放出熱量為222.5×4=890kJ，燃燒熱熱化學(xué)方程式為

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(l) △H= -890kJ/mol

△H=△H₁+△H₂－甲烷燃燒熱=-75.1kJ/mol

考點：考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化有關(guān)問題。