Question

12．有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
試判斷：
（1）固體混合物中肯定有Na₂CO₃，肯定沒有Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂，可能有KCl．
（2）寫出有關(guān)的離子方程式：實(shí)驗(yàn)②Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；實(shí)驗(yàn)③BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 由①混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，則一定不含CuSO₄；且Na₂CO₃、Na₂SO₄與CaCl₂不能同時(shí)存在；
由②此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，則白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，再結(jié)合③可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，則白色沉淀為碳酸鋇，以此來解答．

解答 解：（1）由①混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，則一定不含CuSO₄；且Na₂CO₃、Na₂SO₄與CaCl₂不能同時(shí)存在；由②此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，則白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，再結(jié)合③可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，則白色沉淀為碳酸鋇，則一定含Na₂CO₃，所以一定不含Na₂SO₄、CaCl₂，不能確定是否含KCl，故答案為：Na₂CO₃；Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂；KCl；
（2）實(shí)驗(yàn)②是碳酸鈉溶液里滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀碳酸鋇生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，實(shí)驗(yàn)③是用硝酸溶解碳酸鋇沉淀，得到可容性的鹽和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合分析能力，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)逐一分析推斷即可解答，題目難度不大