關(guān)于右圖所示①、②兩個(gè)裝置的敘述，正確的是（   ）
   
A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池
B．硫酸濃度變化：①增大，②減小
C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－ -4e- = 2H2O＋Ｏ２↑②中正極：Zn -2ｅ－ = Zｎ2+
D．離子移動(dòng)方向：①中H+ 向陰極方向移動(dòng)②中H+向負(fù)極方向移動(dòng)
B
A錯(cuò)，①是電解池，②是原電池；B正確；C錯(cuò)，②中正極：2H+ +2ｅ－ = H2↑；
D錯(cuò)，②中H+向正極方向移動(dòng)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以Pt作電極，用電源串聯(lián)電解分裝在兩個(gè)燒杯里的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300ml  0.1mol/L的AgNO3溶液，過一段時(shí)間取出電極，將兩杯溶液混合，則對混合溶液的pH判斷正確的是（ ）：           
A．小于7B．大于7C．等于7D．大于或等于7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（ 8 分）采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Na+、Ag+、H+ 選出適當(dāng)離子組成的電解質(zhì)（非熔融態(tài)下），并電解其水溶液
（1）若兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)可能為                                  。
（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質(zhì)可能為                              。
（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為，電解質(zhì)可能為                        。
（4）若既無O2也無H2放出，則電解質(zhì)可能為                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯堿工業(yè)中，與鐵絲網(wǎng)連接的是電源的             （   ）
A．負(fù)極B．正極C．陰極D．陽極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，當(dāng)消耗相同電量時(shí)在兩極產(chǎn)生的氣體總體積最大的是
A．NaOH溶液B．CuCl2溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，某同學(xué)設(shè)計(jì)了制取Cu2O的電解裝置示意圖，總反應(yīng)為2Cu+H2O==Cu2O+H2，下列說法正確的是
A．銅電極連接直流電源的負(fù)極B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．石墨電極上產(chǎn)生氫氣D．電解過程中，電解質(zhì)溶液的pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解體積為0.5L M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣（注：標(biāo)準(zhǔn)狀況、溶液的體積忽略不變、不考慮電解水），下列敘述不正確的是
A．M的相對原子質(zhì)量為5.6ax/b　　　
B．電解后所得的溶液PH=－lg c（b/5.6）
C．電解時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)
D．電解時(shí)，電子從陽極流向正極；從負(fù)極流向陰極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH  ▲ 0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式              ▲                   。
(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)�；卮鹣铝袉栴}：
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式              ▲                。
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與▲ 極(填：“C”或“D”)相連。
③當(dāng)消耗2.24 L(標(biāo)況下)CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量               ▲    (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲   。
(2)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于       ▲   mol·L－1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。
②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對分子質(zhì)量為278) ▲  Kg(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能使反應(yīng)Cu + 2H+ = Cu2++H2↑發(fā)生的是                   （   ）
A．用銅片作陰、陽極，電解CuCl2溶液
B．鐵片作正極，Cu片作負(fù)極，CuCl2作電解質(zhì)溶液的原電池
C．用銅片作陰、陽極，電解H2SO4溶液
D．銅鋅合金在潮濕的酸性空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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