(2011?下城區(qū)模擬)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關(guān)NA的敘述正確的是( 。
分析:A、NaHSO4是離子化合物,由Na+與HSO4-構(gòu)成,熔融電離NaHSO4═Na++HSO4-;
B、草酸根是二元弱酸根,在水中發(fā)生水解,當(dāng)生成草酸時,每有1mol草酸生成同時生成2mol氫氧根,所以溶液中陰離子濃度大于1mol/L;
C、CO、C2H4混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol,氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)化狀況;
D、金剛石晶體中每個碳原子與4個碳原子形成正四面體向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),每個碳原子出4個鍵,每個鍵給碳原子提供
1
2
解答:解:A、NaHSO4是離子化合物,由Na+與HSO4-構(gòu)成,熔融電離NaHSO4═Na++HSO4-,所以熔融的NaHSO4中陰陽離子的個數(shù)比為1:1,故A錯誤;
B、草酸根離子是二元弱酸根離子,在水中發(fā)生水解,當(dāng)生成草酸時,每有1mol草酸生成同時生成2mol氫氧根,所以溶液中陰離子濃度大于1mol/L,所以1L1mol?L-1的Na2C2O4溶液中陰離子總數(shù)大于1L×1mol/L×NAmol-1=NA,故B正確.
C、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體為1mol,合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol,所以混合氣體質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g,氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)化狀況,體積不一定是22.4L,故C錯誤;
D、金剛石晶體中每個碳原子出4個鍵,每個鍵給碳原子提供
1
2
,所以12g金剛石晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為
12g
12g/mol
×4×
1
2
×NAmol-1=2NA,故D錯誤.
故選B.
點(diǎn)評:本題考查常用化學(xué)計量有關(guān)計算,難度中等,B選項(xiàng)可以利用電荷守恒判斷溶液中陰離子濃度.D選項(xiàng)注意運(yùn)用均攤法計算.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?下城區(qū)模擬)2011年2月19日“國際化學(xué)年在中國”科普活動在中國科技館正式啟動.下列和化學(xué)有關(guān)的說法中不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?下城區(qū)模擬)下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?下城區(qū)模擬)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W,其中Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同一主族.
(1)Y元素是
(填元素名稱).
(2)由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
(填“離子鍵”“共價鍵”).
(3)解釋W(xué)Z2的水溶液顯酸性的原因
SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
(用方程式表示).
(4)某物質(zhì)由Na、Y、Z三種元素組成,取該物質(zhì)配成的溶液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再滴入稀HNO3,白色沉淀溶解,該物質(zhì)的分子式為
NaNO2
NaNO2

(5)分別均由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物A和B,A和B都能和堿反應(yīng),A還能和酸反應(yīng),A和B之間也能以物質(zhì)的量1:1進(jìn)行反應(yīng).
寫出A與B兩溶液之間反應(yīng)的離子方程式
H++HSO3-=H2O+SO2
H++HSO3-=H2O+SO2

(6)Y2X4是一種可燃性的液體,其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分.3.20g Y2X4在氧氣中完全燃燒放出熱量62.4kJ(25℃),請寫出Y2X4完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ?mol-1
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ?mol-1

Y2X4-空氣燃料電池(DHFC)是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的NaOH溶液.其工作原理如圖:

Y2X4-空氣燃料電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式是
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?下城區(qū)模擬)(1)三種弱酸HA、H2B、HC,電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng):
①HA+HB-(少量)=A-+H2B
②H2B(少量)+C-=HB-+HC
③HA(少量)+C-=A-+HC
則三種酸對應(yīng)的電離常數(shù)分別為(請?zhí)羁眨?BR>
HA H2B HC
Ka Ka1 Ka2 Ka
數(shù)值 1.8×10-5 4.3×10-7
5.6×10-11
5.6×10-11
4.9×10-10
4.9×10-10
(2)25℃時0.1mol?L-1的H2D水溶液中,用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH,得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液.
①當(dāng)溶液的pH=7時,c(Na+)=
c(HD-)+2c(D2-
c(HD-)+2c(D2-
(填微粒間量的關(guān)系).
②當(dāng)c(Na+)=c(D2-)+c(HD-)+c(H2D)時溶液為
NaHD
NaHD
溶液(填物質(zhì)的化學(xué)式).
(3)如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分?jǐn)?shù).
①下列敘述正確的是
CD
CD

A.此圖是1.0mol?L-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線
B.在pH分別為6.37及10.25時,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-
C.人體血液的pH約為7.4,則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D.若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3,應(yīng)控制溶液的pH,不宜過大或過小
②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10-9,在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中,加入某濃度的鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25,此時溶液的體積恰好為100mL,向該溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液,問是否有沉淀生成?
(填“是”或“否”)

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