Question

X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，X^m+和Y^n-兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是（　�。�

A．X的原子半徑比Y小

B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m-n

C．電負(fù)性X＞Y

D．第一電離能X＜Y

Answer 1

分析：X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，X^m+和Y^n-兩種離子的核外電子排布相同，則二者核外電子數(shù)相等，X處于Y的下一周期，且X為金屬元素，Y為非金屬元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答：解：X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，X^m+和Y^n-兩種離子的核外電子排布相同，則二者核外電子數(shù)相等，X處于Y的下一周期，且X為金屬元素，Y為非金屬元素，
A、X處于Y的下一周期，且X為金屬元素，Y為非金屬元素，X原子半徑大于與Y處于同周期的同族元素的原子半徑，同周期自左而右，原子半徑減小，故原子半徑X＞Y，故A錯誤；
B、X^m+和Y^n-兩種離子的核外電子排布相同，則二者核外電子數(shù)相等，令X的核電荷數(shù)為a、Y的核電荷數(shù)為b，則a-m=b+n，即a-b=m+n，故B錯誤；
C、X為金屬元素，Y為非金屬元素，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性X＜Y，故C錯誤；
D、金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，故第一電離能X＜Y，故D正確；
故選D．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，難度不大，根據(jù)離子電子層結(jié)構(gòu)相同確定元素在周期表中的相對位置是解題關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握．