Question

據(jù)報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車已在北京奧運會期間為運動員提供服務．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（　�。�

A．正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-

B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變

C．該燃料電池的總反應方程式為：2H₂+O₂?2H₂O

D．當該電池生成9克水時，通過電路的電子為1mol

Answer 1

分析：A、氫氧燃料電池中通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應；
B、根據(jù)電池總反應產物為水來回答判斷；
C、電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水；
D、根據(jù)電池反應和電子轉移情況來回答．

解答：解：A、在燃料電池中，通入O₂的一極是正極，發(fā)生還原反應，即O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故A正確；
B、隨著反應的進行，生成的水越來越多，溶質氫氧化鉀的量不變，所以導致溶液的濃度降低，故B錯誤；
C、電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，即2H₂+O₂═2H₂O，故C正確；
D、根據(jù)電池反應2H₂+O₂═2H₂O可知，當該電池生成36克水時，通過電路的電子為4mol，所以當該電池生成9克水時，通過電路的電子為1mol，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了原電池原理和電極反應式的書寫，難度不大，要注意的是寫電極反應式要結合電解質溶液，如果電解質溶液不同，即使原料相同，電極反應式也不同，如氫氧燃料電池，當電解質為酸或堿，電極反應式不同．