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17．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO3-、S2O32-、K+、Na+
B．酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、C2O42-、CH3COO -、NH4+
C．澄清石灰水中：HCO3-、Ba2+、Cl-、NO3-
D．空氣中：SO2、NO、N2、NH3

分析 A．c（H+）=10-13mol/L的溶液為堿性溶液，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；
B．酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化草酸根離子、醋酸根離子；
C．碳酸氫根離子與氫氧化鈣反應；
D．NO與空氣中氧氣反應生成二氧化氮．

解答 解：A．c（H+）=10-13mol/L的溶液中存在大量氫氧根離子，NO3-、S2O32-、K+、Na+之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化C2O42-、CH3COO-，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．澄清石灰水中含有氫氧化鈣，HCO3-與氫氧化鈣反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．NO與氧氣反應，在空氣中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溶液能溶解Al（OH）3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Na+、Cl-、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于化學的認識不正確的是（　�。�
A．化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備等的自然科學
B．化學是一門具有創(chuàng)造性的科學，可以利用化學知識創(chuàng)造出自然界中不存在的物質(zhì)
C．化學的發(fā)展經(jīng)過了從宏觀到微觀，從感性到理性的逐步深化的過程
D．隨著化學的發(fā)展，人們最終會實現(xiàn)通過化學變化使水變油的夢想

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H=-566kJ•mol-1
2Fe（s）+32O2（g）═Fe2O3（s），△H=-825.5kJ•mol-1
反應：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），△H=-23.5 kJ•mol-1．
Ⅱ．反應 13Fe2O3（s）+CO（g）?23Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d．
a．提高反應溫度   b．增大反應體系的壓強  c．選取合適的催化劑  d．及時吸收或移出部分CO2    e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：
則下列關系正確的是ADE．
容器反應物投入的量反應物的
轉(zhuǎn)化率		CH3OH的濃度能量變化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ熱量
乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ熱量
丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ熱量
A c1=c2B.2Q1=Q3      C.2α1=α3     D．α1+α2=1
E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2））kJ熱量
（3）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向正（填“正”、“逆”）反應方向移動．
（4）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣．
（1）活性炭還原法反應原理：恒溫恒容2C （s）+2SO2（g）═S2（g）+2CO2（g）．反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖1：
①第一次出現(xiàn)平衡的時間是第20min；
②0～20min反應速率表示為V（SO2）=0.03mol/（L•min）；
③30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是減小CO2的濃度；40min時，平衡常數(shù)值為0.675．
（2）亞硫酸鈉吸牧法：①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當吸收至pH=6時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是ad（填序號）
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+C（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
d．水電離出c（OH一）=l×l0-8 mol/L，
（3）電化學處理法：如圖2所示，Pt（1）電極的反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+；堿性條件下，用Pt（2）電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為N2，同時有SO32-生成．若陽極轉(zhuǎn)移電子6mol，則理論上處理NO2氣體1.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各說法中，正確的是（　�。�
A．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)也可以是小數(shù)
C．1molH2SO4和1mo Ba（OH）2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
D．1molH2和0.5mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．治療胃酸過多，可用NaHCO3，不能用Al（OH）3，因其含有Al元素
B．Al箔用砂紙打磨后，在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜被破壞，熔化的Al可以滴落
C．用鉑絲做焰色反應實驗，每次做完后都需要用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用
D．實驗室制備Al（OH）3時，氨水不宜過量，因為Al（OH）3與過量的濃氨水反應生成NH4AlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3KJ/mol．它表示（　　）
A．1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應產(chǎn)生1mol一氧化碳和1mol氫氣，吸收131.3 kJ的熱量
B．碳與水反應吸收131.3 kJ的熱量
C．1mol碳和1mol水反應吸收131.3 kJ的熱量
D．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應，放出131.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．用下列方法均可制得氧氣：
①2KClO3═2KCl+3O2↑；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③2HgO═2Hg+O2↑；④2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2：1：2：2．

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