Question

I 化學興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗方案作研究。甲組同學將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應速率明顯加快。此時，其 他組的同學提出方案如下：

（1）甲組試驗可用一個化學反應方程式表示為_______________________；使反應變快的可能原因是_______________________；從該反應器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得產(chǎn)品的試驗操作步驟應為_____________、_____________、______________，取得產(chǎn)品后的殘留物質可循環(huán)使用。
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染。則在五組方案中，有科學性錯誤的是______組方案，有污染的是________組方案，無污染但能量消耗較高的是______組方案，因此選擇_______組方案最好。
II.另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：

，便決定設計試驗測定反應生成的SO₂、SO₃和O₂的物質的量，并經(jīng)計算確定該條件下CuSO₄分解反應方程式中各物質的化學計量數(shù)。試驗可能用到的儀器如下圖所示

試驗測得數(shù)據(jù)及有關結果如下；
①準確稱取6.0g無水CuSO₄；
②在試驗結束時干燥管總質量增加2.4g；
③測得量筒中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為280.mL；
試驗結束時，裝置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃
按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
試回答下列問題：
（3）裝置F的作用是_______________________。
（4）裝置D的作用是_______________________。
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：
①裝置內氣體的溫度應恢復到室溫。
②_______________________，
③_______________________。
（6）通過 計算，推斷出該條件下反應的化學方程式________________。

Answer 1

（1） ； 形成了原電池；加熱蒸發(fā)；冷卻結晶；過濾并洗滌晶體。
（2）丙，戊，乙，甲
（3）吸收SO₃放出等物質的量的SO₂ 
（4）干燥SO₂和O₂ 
（5）②調節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平；③讀曲量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平。（其他合理答案均可）
（6）