（10分）有如下兩個反應(yīng)
A：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O    B：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池：A       ，B        ，（填“能”或“不能”）不能設(shè)計成原電池的原因是                                          ；
（2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計一個原電池
①負極材料是         ，正極材料是         ，電解質(zhì)溶液是               ；
②寫出負極的電極反應(yīng)式                                                  ；
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，則負極質(zhì)量減少               。
（1）不能；能；沒有電子的轉(zhuǎn)移（每空1分）
（2）①Cu；C（或Ag）；FeCl3溶液[或Fe2(SO4)3溶液]；（每空1分）
②Cu-2e-=Cu2+（2分）   ③6.4g（2分）
（1）由于電子的定向移動，形成電流，所以只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池。A中中和反應(yīng)，不能設(shè)計車原電池。B是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池。
（2）根據(jù)反應(yīng)式可知，銅失去電子，所以銅是負極。鐵離子得到電子，因此電解質(zhì)溶液應(yīng)該是可溶性的鐵鹽。電極反應(yīng)式分別是負極：Cu-2e-=Cu2+，正極：2Fe3＋＋2e=2Fe2＋。根據(jù)電極反應(yīng)式可知當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗的銅是0.1mol，質(zhì)量是6.4g。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電子表所用電池的電極材料為Zn與Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；  Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-
總反應(yīng)為：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列判斷正確的是
A．鋅為正極，氧化銀為負極
B．鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)
C．使用過程中，電流由Zn沿導(dǎo)線流向Ag2O
D．工作時，正極區(qū)的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

少量鋅和足量的稀HCl反應(yīng)時，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是(D     )
A．反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變B．反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量不變
C．反應(yīng)速率不變，產(chǎn)生H2的量略增加D．反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量略減少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反應(yīng)原電池的正確組成是
 
正極
負極
電解質(zhì)溶液
A
Cu
Zn
HCl
B
Zn
Cu
CuS04
C
Cu
Zn
CuS04
D
Cu
Zn
ZnCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在以鐵、銅為兩電極的原電池中，如圖所示：

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則銅電極上的電極反應(yīng)式為：                    ；原電池總反應(yīng)的離子方程式：                  ；
（2）若電解質(zhì)溶液為濃硝酸， 則鐵電極上的電極反應(yīng)式為：                 ；當電路中通過了1mol的電子時，則在某極上生成了標準狀況下的氣體體積為：            L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn＋O2＝2ZnO，原料為鋅粒、碳棒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是
A．鋅為正極，空氣進入負極反應(yīng)B．正極反應(yīng)為: Zn－2－＝Zn2＋
C．工作時電流由碳棒電極經(jīng)外電路流向鋅極D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)原電池的說法中正確的是
A．電極一定要由兩種不同的金屬組成B．電子流出的一極是正極
C．兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如下圖，有關(guān)該電池的說法正確的是

A．電極B是燃料電池的負極
B．電池的電極A反應(yīng)為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O
C．放電過程中，Na＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
D．在電池反應(yīng)中每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要______________________________________。
(2)a電極材料為__________，其電極反應(yīng)式為______________________。
b電極材料為__________，其電極反應(yīng)式為__________________。
(3)當量筒中收集到672mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________。

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