Question

2.4克鎂與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成H₂多少升？
（2）若完全反應(yīng)后所得溶液的體積為125毫升，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）若把鎂離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂則需要1mol/L的氫氧化鈉多少毫升？

Answer 1

【答案】分析：（1）首先計(jì)算2.4g鎂的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成H₂的體積；
（2）根據(jù)c=計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓計(jì)算需要1mol/L的氫氧化鈉的體積．
解答：解：（1）n（Mg）==0.1mol，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
1mol     1mol 22.4L
0.1mol n（MgCl₂） V（H₂）
V（H₂）==2.24L，
答：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成H₂的體積為2.24L；
（2）n（MgCl₂）=0.1mol，
c（MgCl₂）==0.8mol/L，
答：所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L；
（3）n（Mg²⁺）=n（MgCl₂）=0.1mol，
Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
1      2
0.1mol n
n=0.2mol，即n（NaOH）=0.2mol，
所以：V===0.2L=200ml，
答：需要1mol/L的氫氧化鈉的體積為200ml．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意方程式的書寫以及相關(guān)物理量計(jì)算公式的運(yùn)用．