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14．靛藍(lán)是一種染料，常用來染藍(lán)色牛仔布．已知靛藍(lán)的生產(chǎn)原料中有一種叫氨基納．氨基納中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：H5.1%  N35.9%  Na59.0%．求氨基納的經(jīng)驗式．

分析 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)除以對應(yīng)的相對原子質(zhì)量所得比值為經(jīng)驗式中各元素原子個數(shù)的比，從而確定經(jīng)驗式．

解答 解：N（H）：N（N）：N（Na）=5.11：35.914：59.023=2：1：1，因此氨基納的經(jīng)驗式為NaNH2，
答：氨基納的經(jīng)驗式是NaNH2．

點(diǎn)評 本題考查了經(jīng)驗式的確定，難度不大，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)除以對應(yīng)的相對原子質(zhì)量所得比值為經(jīng)驗式中各元素原子個數(shù)的比．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．屬于酸性氧化物的是 （　�。�
A．NOB．NO2C．COD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol
H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-91kJ•mol-1．
（2）下列說法正確的是
A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol
B．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（CO）=0.075mol/（L•min）；達(dá)到平衡時，c（H2）=0.5mo/L，該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C（CH3OH）C（CO）•C2（H2）．達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡正向移動 （填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）已知CH3OH（g）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-281kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將16g兩種金屬的混合物投入足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后得到H2 8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該混合物的組成可能是（　　）
A．鈉和鐵B．鎂和銅C．鋁和鎂D．鋅和鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO2與Na2C03（aq）反應(yīng)的離子方程式的書寫中，合理的是（　　）
 酸 電離常數(shù)
 碳酸 K1=4×10-7         K2=5.6×10-11
 亞硫酸K1=1.54×10-2    K2=1.02×10-7
A．SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-B．SO2+H2O+CO32-═H2CO3+SO32-
C．2SO2+2H2O-+CO32-═H2CO3+2HSO3-D．SO2+H2O+CO32-═HCO3-+HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在加熱條件下，用MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，當(dāng)有6.02×1022電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．選擇合適的序號填入相應(yīng)的括號內(nèi)．
A．有氫氧化鈣未溶液的石灰水溶液
B.80℃時接近飽和的硝酸鉀溶液
C.80℃時飽和的硝酸鉀溶液
D.0.9%的生理鹽水
（1）是飽和溶液，又是濃溶液的是C．
（2）是飽和溶液，又是稀溶液的是A．
（3）是稀溶液，又是不飽和溶液的是D．
（4）是濃溶液，又是不飽和溶液的是B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）為原料制取CaCl2•2H2O和CaO2的主要流程如下：

（1）加入試劑X，調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，濾渣的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．試劑X可以選擇下列的AB（填編號）．
A．CaOB．CaCO3C．NH3•H2OD．Ba（OH）2
（2）操作II中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（3）由CaCl2制取CaO2的反應(yīng)中，溫度不宜太高的原因是防止溫度過高H2O2發(fā)生分解．
（4）用下列裝置測定工業(yè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①按A-B-C-D順序連接，然后從A裝置通入空氣，目的是讓生成的二氧化碳全部放出，進(jìn)入C裝置，確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性．
②裝置D的作用為防止空氣中的CO2與Ba（OH）2溶液反應(yīng)．
③實驗時，準(zhǔn)確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份，進(jìn)行3次測定，測得BaCO3沉淀的平均質(zhì)量為17.73g，則樣品中CaCO3的質(zhì)量百分含量為90.00%．若無D裝置，測量結(jié)果則偏大．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
④上述實驗裝置中，是否存在不合理之處？是（填“是”或“否”）；若有不合理之處，需改進(jìn)的是B、C裝置中，為使分液漏斗中的液體順利流出，用橡皮管將分液漏斗與錐形瓶、分液漏斗與集氣瓶連接成連通裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的主族元素；Y元素最高正價與最低負(fù)價之和為0；Q與X同主族，；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
①五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是O．（寫元素符號）
②X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）C2H2
③由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A?CDB（在水溶液中進(jìn)行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出D的電子式．如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A與過量的C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1mol NH3，放出46.1kJ的熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
 ②已知：N≡N的鍵能為945.8kJ/mol，H-H的鍵能為436.0kJ/mol，則斷開1mol N-H鍵所需的能量是391kJ．
（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．電池的總反應(yīng)為：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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