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【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 石油的催化重整可以得到芳香烴，說明石油中含有芳香烴

B. 煤的干餾和石油裂解得到的產物相同

C. 石油分餾得到的產物可用來萃取溴水中的溴

D. 聚丙烯塑料的結構簡式為

【答案】C

【解析】

A．不能說明石油和煤中含有芳香烴；B．裂化的目的是為了得到汽油；C．石油分餾得到的產物是飽和烴；D．單烯烴發(fā)生加聚反應得到的產物中鏈節(jié)上只有兩個碳原子。

石油的催化重整和煤的干餾均可以得到芳香烴，是通過化學變化得到芳香烴，是芳香烴的主要來源，但并不能說明石油和煤中含有芳香烴，A錯誤；煤的干餾得到的主要是芳香烴，石油裂解得到的主要是短鏈不飽和氣態(tài)烴，B錯誤；石油分餾得到的產物是飽和烴，可用來萃取溴水中的溴，C正確；丙烯的結構為CH2=CH—CH3，發(fā)生加聚反應時，碳碳雙鍵打開，聚合后得到，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中正確的是（ ）

①屬于芳香族化合物 ②不能發(fā)生銀鏡反應

③分子式為C12H20O2 ④它的同分異構體中可能有酚類

⑤1 mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH

A. ②③④B. ②③⑤C. ①②③D. ①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別用0.1 mol·L－1溶液進行下列實驗，結論不正確的是

A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)

B. 向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)=c(Cl)

C. 向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH=13

D. 向氨水中加入少量NH4Cl固體： 增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示是A、B、C、D、E四種有機物的有關信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成C

B

①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質量為88的E

D

①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問題：

(1)寫出A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：_______________。

(2)B具有的性質是________(填序號)。

①無色無味液體�、谟卸尽、鄄蝗苡谒、苊芏缺人蟆、菖c酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色�、奕魏螚l件下不與氫氣反應

(3)B在加熱時，能與混酸(濃硫酸和濃硝酸的混合溶液)反應，其化學方程式為___________。

(4)D的結構簡式是____________。

(5)如圖所示，該實驗裝置可用于C和D反應制取E。

試回答下列問題：

①在右試管中通常加入__________溶液，其作用為___________；

②實驗生成E的反應方程式為____________，分離右試管中所得E的操作為__________(填操作名稱)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如圖，下列敘述不正確的是（ ）

A. 有機物A屬于芳香族化合物

B. 有機物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應

C. 有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應

D. 1molA和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗 3molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解是一種非常強有力的促進氧化還原反應的手段，許多很難進行的氧化還原反應，都可以通過電解來實現(xiàn)。

（1）工業(yè)上常以石墨做電極，電解NaCl水溶液時，陰極區(qū)產物有____，其溶液可用于吸收工業(yè)尾氣中的SO2，寫出反應的化學方程式_____。

（2）電解NaCl水溶液時，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用平衡移動原理解釋鹽酸的作用_____。離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上發(fā)生電鍍，有鋁產生。

（3）鋁原子的核外電子排布式是____，其中有____種不同能級的電子。

（4）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當所得還原產物為6g時，轉移電子的物質的量為___mol。

（5）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有____(填編號)。

a．KClO3 b．Mg c．MnO2 d．KCl

取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能說明固體混合物中無Fe2O3，理由是________(用離子方程式說明)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。

（1）反應Ⅰ的化學方程式為______。

（2）處理母液的兩種方法：

①向母液中加入石灰乳，反應的化學方程式為____，目的是使____循環(huán)利用。

②向母液中____并降溫，可得到NH4Cl晶體。

Ⅱ．某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（3）裝置丙中冷水的作用是______；由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有______、洗滌、灼燒。

（4）若灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3 樣品的組成進行了以下探究。

取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示。曲線c對應的溶液中的離子是____（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量分別是___mol、___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列 離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A.a點對應的溶液中：Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-

B.b 點對應的溶液中：K+、Ca2+、I－、Cl-

C.c 點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+

D.d 點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列實驗裝置或操作的說法中，正確的是（ ）

A.圖①實驗室用MnO2固體與濃鹽酸共熱，制取并收集干燥、純凈的Cl2

B.圖②實驗中若左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{色，則能證明非金屬性：Cl>Br>I

C.圖③實驗中試管內的溶液中會生成血紅色沉淀

D.圖④操作中可用酒精提取溴水中的溴

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