Question

在溫度不變，恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H₂?2H，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的時(shí)間為（　　）

A．等于10s

B．等于12s

C．大于12s

D．小于12s

Answer 1

分析：先根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算出20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率，再利用此反應(yīng)速率計(jì)算出反應(yīng)物濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L的濃度變化消耗的反應(yīng)時(shí)間，由于反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，反應(yīng)消耗的時(shí)間越大．

解答：解：前20s反應(yīng)H₂?2H的平均反應(yīng)速率為：v=

0.1mol/L-0.06mol/L

20s

=0.002mol/（L?s），
反應(yīng)物濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L，濃度變化為：0.06mol/L-0.036mol/L=0.024mol/L，
按照前20s的平均反應(yīng)速率計(jì)算，反應(yīng)消耗的時(shí)間為：

0.024mol/L

0.002mol/(L?s)

=12s，
由于反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)速率越小，所以反應(yīng)需要的時(shí)間大于12s，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度中等，要求掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法，本題的關(guān)鍵是理解隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的難度逐漸降低，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸降低這一客觀事實(shí)，然后列式計(jì)算即可，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力．