Question

A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價(jià)電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E��；G的＋1價(jià)離子（G⁺）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出元素名稱：B       ，G       。
（2）寫出F的價(jià)電子排布圖：       。
（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式：                  。
（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)₄]^— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是                。
（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測定值一般高于理論值的主要原因是                      。
（6）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個(gè)晶胞中含有       個(gè)E；G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為ag/cm³，則G與D最近的距離為    pm
（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）

Answer 1

（1）碳，銅。（各2分，共4分。若寫元素符號1個(gè)給1分。）
（2）（1分，其它的合理形式也可）
（3）   （2分）
（4）sp³雜化。（2分）
（5）HF分子間通過氫鍵形成締合分子（2分）
（6）2（2分）；  （2分）

試題分析：（1）A與其他元素既不同周期又不同族，A是氫；B、C的價(jià)電子層中未成對電子數(shù)都是2，B是碳，C是氧；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等，E是鎂；F與E同周期且第一電離能比E小，F(xiàn)是鋁；G的＋1價(jià)離子（G⁺）的各層電子全充滿，G是銅。A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素，所以D是氟。
（2）F是鋁原子，所以價(jià)電子排布圖。
（3）C原子與O使用2個(gè)共用電子對形成2個(gè)正常的共價(jià)鍵，然后O原子拿出1對電子與C形成1個(gè)配位鍵，所以C與O是三個(gè)共價(jià)鍵。所以化合物CO的結(jié)構(gòu)式：。
（4）[Al(OH)₄]中Al的雜化類型sp³雜化，正四面體。
（5）F元素電負(fù)性很大，分子之間形成氫鍵，以形成締合分子（HF）n，實(shí)驗(yàn)測得HF的相對分子質(zhì)量一般高于理論值，
（6）晶體鎂的晶胞是平行六面體，也就是六棱柱的三分之一，所以一個(gè)晶胞中含有8×1/8+1＝2（2分）；
CuF晶胞結(jié)構(gòu)知含有4個(gè)CuF，設(shè)立方體的邊長為r，V=＝＝r³，解得立方體的邊長為r＝cm
Cu與F的最近的距離是○與●連線，根據(jù)數(shù)學(xué)知識解的Cu與F的最近的距離是
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