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下列關32He的說法正確的是（   ）
A．32He原子核內含有2個中子B．32He原子核內含有3個質子
C．32He原子核外有3個電子D．32He和42He是兩種不同的核素
D

試題分析：AZX中，A是質量數(shù)，Z是質子數(shù)，中子數(shù)=A-Z。故選D。
點評：本題考查的是核素的知識，題目難度不大，注意以下知識，AZX中，A是質量數(shù)，Z是質子數(shù)，中子數(shù)=A-Z。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F六種物質有如下變化關系，E是淡黃色粉末，判斷：

(1)A、D的化學式：
A．____________， D.____________。
(2)寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的直接寫離子方程式)
B→C：________________________________________________________________________；
E→B：________________________________________________________________________；
F→C：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）D元素位于第         周期第           族。
（2）元素B、G、J、K、D的原子半徑由大到小的順序是                      （用元素符號表示）。
（3）K、G兩種元素的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應，請寫出該反應的化學方程式：                                                 。
（4）DA3、CE2、AK三種分子中，分子內所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構的分子為：             （用化學式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
 
①
②
 
3
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
4
⑨
⑩
 
 
 
 
 
 
（1）在這些元素中，最易失電子的元素是  　 ，非金屬性最強的元素是    ；
（2）化學性質最不活潑的元素是       ，其原子的原子結構示意圖為      
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是            ，堿性最強的是　      ，呈兩性的氫氧化物是          ；(填寫化學式)
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是     ，原子半徑最小的是 　  ；
（5）比較①和⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：           >         (填寫化學式)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質描述不正確的是（    ）
A．在化合物中呈+2價B．單質能與水反應放出氫氣
C．鐳比鈣的金屬性弱D．碳酸鐳難溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)
A．只有x+1B．可能是x+8
C．可能是x+11D．可能是x+1或x+11或x+25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以從原子序數(shù)推斷原子的
①質子數(shù)�、谥凶訑�(shù)�、圪|量數(shù)�、芎穗姾蓴�(shù)　⑤核外電子數(shù)�、拊咏Y構示意圖　⑦元素在周期表中的位置
A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦
C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32－、SO42－，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH-的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。
    
(1)圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是：
①_________，②__________，③____________，④_________，⑤_________________。
(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：A____________、b____________、c_______________。
(3)白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是_________________________。
(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是___________________________。
(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是__________________________。
(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe的氧化物和SiO2，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

試回答下列問題：
（1）B物質的化學式是        在未加入H2O2的溶液中，存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若檢驗該溶液中Fe3+，選擇最合適的試劑是        （填代號）。
A．KMnO4溶液B．Fe粉C．Na2CO3溶液D．KSCN溶液
（2）向溶液A加入H2O2的作用是     劑（填氧化或還原），離子反應方程式為                   ，選用H2O2而不用Cl2的原因是                                      。
（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過                             ，過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器是               。
（4）制備CaCO3時，先通入  （填NH3或CO2），若實驗過程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的 　　 （填代號）裝置吸收氨氣。（燒杯中的液體都為水）

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