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下列除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉的方法正確的是

A．加入鹽酸

B．加入氫氧化鈣

C．加入氯化鋇

D．加熱

試題分析：A．加入鹽酸，碳酸鈉和碳酸氫鈉都與鹽酸反應，故A錯誤；B．加入氫氧化鈣，碳酸鈉和碳酸氫鈉反應都生成沉淀，故B錯誤；C．加入氯化鋇，碳酸鈉與氯化鋇反應生成沉淀，且不能除去碳酸氫鈉，故C錯誤；D．加熱時碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，可把雜質除去，故D正確。故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D為常見單質，其中B、C、D常溫常壓下為氣體，甲、乙、丙、丁為化合物，乙常溫下為液體，丙的焰色反應為黃色，下圖為各種物質之間的相互反應

（1）寫出下列物質的化學式：
A          ，B          ，D          ，丙         。
（2）丙電子式為             ，反應②中若有11．2L（標準狀況下）B生成，則發(fā)生轉移的電
子的物質的量為                         。
（3）寫出反應③的化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用一小粒鈉投入水中，實驗操作和過程中不可能感知或觀察到的現(xiàn)象是

A．鈉的熔點低	B．鈉呈銀白色、硬度小
C．鈉有延展性，導電性好	D．鈉具有強還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式A．        ，B.
（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、   、沉淀、       、     、冷卻結晶、    、烘干
（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是              ．碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是
（4）碳酸化后過濾、濾液D最主要的成分是           (填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是
(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨．加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方式程為          ，濾液D加石灰水前先要加熱，原因是
(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為          (注明你的表達式中所用的有關符號的含義)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（14分）過氧化鈉常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易變質。
（1）某課外活動小組欲探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質：
取少量樣品，溶解，加入_______溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na₂O₂已經(jīng)變質。
（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù)，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。

①將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_______。
②寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式：_______。
③實驗結束時，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是_______ (填選項編號）。
a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b．調整量筒內(nèi)外液面高度使之相同
c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
④讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為_______。
⑤本實驗方案存在的缺陷是_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a molNa₂O₂和b mol NaHCO₃固體混合后，在密閉容器中加熱到250^OC，讓其充分反應。當剩余固體為Na₂CO₃、NaOH，排出氣體為O₂、H₂O時，a／b值可能為

A．0．5

B．0．25

C．0．85

D．1．0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO₃的化學方程式是     。
（2）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用      。
（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（稱取一定質量的固體，配成1000 mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
① 方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。
實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是      。
② 方案2：取樣液與BaCl₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。
實驗小組認為固體中存在NaHCO₃，其離子方程式是     。
該小組認為不能確定是否存在Na₂CO₃，你認為該結論是否合理？_____。
③ 方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO₃的不穩(wěn)定性進行如下實驗：
甲同學：取樣液400 mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200 mL，接下來的操作是      ，結果表明白色固體中存在NaHCO₃。為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO₃，結合甲同學實驗，還應補充的實驗是     。
乙同學：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如下圖所示。