Question

【題目】下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（ ）

A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅

B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

C．NH3＞H2O＞N2＞CO

D．生鐵＞鈉＞純鐵

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．原子晶體中，熔沸點(diǎn)與鍵長成反比；

B．分子晶體中熔沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比；

C．NH3、H2O、N2、CO均為分子晶體，若能形成分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)反常的升高；若不能形成分子間氫鍵，則相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；若相對分子質(zhì)量相同，分子的極性越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；

D．一般來說，合金熔沸點(diǎn)高于純金屬，金屬晶體熔沸點(diǎn)與金屬鍵成正比，金屬鍵與原子半徑成反比，與電荷成正比．

解：A．原子晶體中，熔沸點(diǎn)與鍵長成反比，這幾種物質(zhì)都是原子晶體，鍵長：C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，所以熔沸點(diǎn)金剛石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶體硅，故A錯(cuò)誤；

B．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越大，則熔、沸點(diǎn)為CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，故B正確；

C．NH3、H2O、N2、CO均為分子晶體，若能形成分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)反常的升高；若不能形成分子間氫鍵，則相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；若相對分子質(zhì)量相同，分子的極性越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，氨氣和水均能形成分子間氫鍵，但水中的氫鍵比氨氣強(qiáng)得多，N2和CO相對分子質(zhì)量相等，但一氧化碳為極性分子，而氮?dú)鉃榉菢O性分子，熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O＞NH3＞CO＞N2，故C錯(cuò)誤；

D．熔、沸點(diǎn)：金屬鈉的金屬鍵比鐵弱，合金的熔點(diǎn)比純金屬的低，則熔、沸點(diǎn)為純鐵＞生鐵＞鈉，故D錯(cuò)誤；

故選B．