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【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是

A.Na、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱

B.Si、P、S元素的最高正化合價依次降低

C.C、N、O的原子半徑依次減小

D.Cl、Br、I的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

【答案】B

【解析】

A．Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱，原子失電子能力逐漸減弱，A正確；

B．Si、P、S最外層電子數(shù)逐漸增多，元素的最高正化合價依次升高，B錯誤；

C．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，C、N、O的原子半徑依次減小，C正確；

D．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，D正確；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法不正確的是（ ）

A. 除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序為：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

B. 在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 從能量轉換角度看,氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水是一個將電能轉化為化學能的過程

D. 從第④步到第⑤步的目的是富集Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、環(huán)境、材料信息關系密切，下列說法不正確的是

A. 鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

B. 有一種新發(fā)現(xiàn)的固態(tài)碳，這種碳的結構稱為“納米泡沫”，外形類似海綿，密度小且有磁性。這種碳與金剛石的關系是互為同素異形體

C. 聚乙炔用I2或Na 等摻雜處理后可形成一種導電塑料，該導電塑料有固定的熔、沸點

D. 工業(yè)上電解熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁來制取鈉、鎂、鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質。有關結論正確的是

加入的物質

結論

A

50mL 1 mol/LH2SO4

反應結束后，c(Na+)=c(SO42－)

B

0.05molCaO

溶液中c(OH－) /c(HCO3－) 增大

C

50mL H2O

由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變

D

0.1molNaHSO4固體

反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。

(1)通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象是______________________。

(2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：_______________________；

②請設計實驗方案檢驗有Fe2＋生成：_________________________；

③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42－。該做法_____(填“合理”或“不合理”)，理由是______。

(3)D裝置中倒置漏斗的作用是__________________________。

(4)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。

a．濃H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】初中階段：物質得氧和失氧的反應是氧化還原反應；高中階段：凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。元素化合價升高的為還原劑，發(fā)生氧化反應；元素化合價降低的為氧化劑，發(fā)生還原反應；氧化反應和還原反應同時發(fā)生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。請回答下列問題：

（1）根據(jù)化合價改變判斷下列四種基本反應類型，一定不是氧化還原反應的是____。(選填宇母序號）

A．化合反應B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應

（2）在化學反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，該反應的還原劑是_____(填化學式)。

（3）下列反應中，氧化反應與還原反應在同一元素中進行的是________。(多選，選填字母序號）

A．C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB．4P+5O22P2O5

C．Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯仿（CHCl3）不溶于水，但在一定條件下水解生成兩種酸，其中一種是甲酸（HCOOH）。在19世紀氯仿廣泛用于麻醉，可由“乙醛漂白粉法”制得。在光照條件下，氯仿易被空氣氧化生成劇毒光氣（COCl2）和一種化合物。因此氯仿需要小口鋼罐貯存運輸，使用前要檢驗其是否變質。

（1）CHCl3的電子式為__________，HCOOH中C的雜化方式為__________；

（2）漂白粉中三種元素的簡單離子的半徑的大小順序為__________（用離子符號表示）；

（3）氯仿不溶于水而甲酸易溶于水的原因是__________；

（4）Fe2+的外圍電子排布圖為__________；

（5）純鐵的一種同素異形體的晶胞為面心立方晶胞，該晶體中原子的配位數(shù)為__________，若鐵原子的半徑為a cm，則該晶體的密度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的 K2Cr2O7 溶液完全反應，則元素Cr在還原產物中的化合價是（ ）
A.+6
B.+3
C.+2
D.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于硫及其化合物的說法錯誤的是

A.硫能在空氣中燃燒B.濃硫酸可做干燥劑

C.二氧化硫無毒無害D.石膏可做建筑材料

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