Question

5．（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”．
KClO₃和MnO₂在共熱條件下反應(yīng)：．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
實驗室制Cl₂的反應(yīng)為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O：．

Answer 1

分析 （1）氯酸鉀分解生成KCl和氧氣，該反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移知識分析；
（2）MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價由+4價降低到+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0價，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移知識分析．

解答 解：（1）氯酸鉀分解生成KCl和氧氣，其反應(yīng)的方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，該反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?價，O元素化合價由-2價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：；故答案為：；
（2）MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，氧化劑為MnO₂，MnCl₂為還原產(chǎn)物，Cl元素的化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，則1mol氧化劑反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol2e^-，改寫成離子方程式以及用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為：，故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．