下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（  ）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；
②向硅酸膠體中逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液；
③向氫氧化鈉溶液逐滴加入氯化鋁溶液
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸
A．①③④B．①②C．③④D．②③
A

試題分析：向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉沉淀，CO2過量沉淀不變；向硅酸膠體中逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液，膠體聚沉，生成硅酸沉淀，生成的硅酸又溶解在氫氧化鈉溶液中；向氫氧化鈉溶液逐滴加入氯化鋁溶液生成白色沉淀氫氧化鋁；向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，生成硅酸沉淀，但硅酸不能溶解在鹽酸中，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是熟練記住常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，然后靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
CuSO4 +Na2CO3
主要： Cu2+ + CO32- + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑
次要： Cu2+ + CO32-＝ CuCO3↓（幾乎不發(fā)生反應(yīng)）
CuSO4 +Na2S
主要： Cu2+ + S2- =" " CuS↓
次要： Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑（幾乎不發(fā)生反應(yīng)）
 
據(jù)此判斷，下列幾種物質(zhì)Ksp大小的比較中正確的是
A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3          B．Cu(OH)2<CuS< CuCO3
C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS           D．CuCO3< CuS < Cu(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、 BaSO3、 Ba（ FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、 BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

又已知：
①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3．2和9．7；
②Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592℃； 
③KSP（BaSO4）=1．lxl0－10,  KSP（BaCO3）=5．1×10－9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純?cè)恚?u>______________                                               。
（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                                                                         。
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為                （填序號(hào)）；
A．BaCl2B．BaCO3C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
（4）中和I使溶液的pH為4~5目的是                                            ；
結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述原理                                                        。
（5）從Ba（NO3）2溶液中獲得其晶體的操作方法是                                。
（6）測(cè)定所得Ba（NO3）2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m克，則該晶體的純度為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是（    ）
A．Ksp只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B．在一定溫度下的AgCl飽和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘積是一個(gè)常數(shù)
C．在一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加入鹽酸時(shí)，Ksp值變大
D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CuS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)，溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)。

（1）某溫度時(shí)，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是______
A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
（2）在胃部透視時(shí)，服用的“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇。在25℃時(shí)，硫酸鋇的溶度積常數(shù)約為1.21×10—10。
①Ba2+是一種有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中c(Ba2+)達(dá)到2×10—3mol·L-1時(shí)，就會(huì)對(duì)健康產(chǎn)生危害。硫酸鋇作為“鋇餐”的理由      。
②在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.0197g碳酸鋇，且胃液是酸性的，    （填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”，理由是                  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下設(shè)a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列說法正確的是
A．同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c
B．同pH時(shí)，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a＜b＜c
C．同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸 的體積：a=b=c
D．同pH時(shí)，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）已知：25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.6×l0－10  KSP（AgI）=1.5×l0－16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過計(jì)算回答）                          ，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                  。
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序號(hào)）。
A．BaO2 + H2SO4＝ BaSO4 ↓ + H2O2   
B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑
(NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2
C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
D．乙基蒽醌法見下圖

（3）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1、圖2所示。

注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L―1的條件下進(jìn)行。圖1中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）。
由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是                  （填序號(hào)）。
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩     
B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，海藻酸鈉溶液濃度越小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①常溫下，pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c（H＋）之比為2∶1。
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa  b．NaHCO3  c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篶、b、a
④反應(yīng)2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw
⑥反應(yīng)A（g）2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能
為Eb kJ·mol-1，則△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。
其歸納正確的是（  ）
A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知：室溫時(shí)，Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2。請(qǐng)回答：
（1）飽和AgCl溶液的濃度是             mol/L。
（2）將2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液與2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等體積混合則混合后C(Ag+)=        ，Qc=               , 因?yàn)镼c    Ksp（填“>”或“<”），所以      （填“有”或“無(wú)”）AgCl沉淀析出。

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