用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水，能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是
A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．H2SO4
BD
考查電解產(chǎn)物的判斷。向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水，能使溶液恢復(fù)到電解前濃度。說(shuō)明電解的物質(zhì)是水，因此選項(xiàng)BD正確。A中硝酸銀也被電解，有關(guān)加入氧化銀；C中氯化銅全部被電解，有關(guān)加入氯化銅，答案選BD。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列敘述正確的是
A．該電池工作過(guò)程中O2－向陰極移動(dòng)
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－===CO2↑
C．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“－”接線柱應(yīng)連接PbO2電極
D．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板(X、Y都是惰性電極)，A、B 是出口，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
(1). 若a是CuCl2溶液,則          
①X電極的現(xiàn)象是                                        ，
電極反應(yīng)式是                                           。
②在B出口放一塊濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙會(huì)變?yōu)?u>             色。
(2).若a飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是                                 。
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                       。
② Y電極上的電極反應(yīng)式是                                     。
（3）. 若a是400mL 2mol /LCuSO4 溶液,一段時(shí)間陰極增重1.28g(該極無(wú)氣體放出)，則溶液的PH為        ，陽(yáng)極可收集標(biāo)況下氣體         mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解含有0.400molCu(NO3)2和0.400mol KCl的混合溶液，一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.300mol Cu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（  ）
A．3.36LB．6.72LC．5.60LD．2.80L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

按右圖裝置實(shí)驗(yàn)，A、B兩燒杯分別盛放200g10％NaOH和足量CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，c極上有Cu析出；又測(cè)得A杯中溶液的質(zhì)量減少4.5 g (不考慮水的蒸發(fā))。 則下列敘述中正確的是（   ）

A．電源P極為正極
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b極產(chǎn)生氣體的體積為5.6 L
C．c極上析出固體的質(zhì)量為16 g
D．a(chǎn)極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為40H－－4e－= 2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確（　　）
　
A．電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B．電解過(guò)程中，銅電極不斷溶解
C．電解過(guò)程中，石墨電極上始終有銅析出
D．整個(gè)電解過(guò)程中，H＋的濃度不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。右圖所示為離子交換膜法電解原理示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．位于電解槽中央的為陽(yáng)離子交換膜
B．電解槽的陽(yáng)極由碳鋼網(wǎng)制成，陰極用金屬鈦網(wǎng)
C．電解槽的陰極產(chǎn)物是H2和NaOH溶液
D．進(jìn)入陽(yáng)極室的是精制飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 0 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為(　　)
A．0.64 gB．1.28 g
C．2.56 gD．5.12 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
① Y電極上的電極反應(yīng)式為                             。
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                          。
②電解總反應(yīng)離子方程式為                              。
（2）要在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，則：
① Y電極的材料是        （選填純鐵、純銅或純鋅），電極反應(yīng)式是             。電解液a選用        溶液，電解過(guò)程中其濃度           （選填增大、減小或不變）。
②若電鍍前X、Y兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱(chēng)量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為          mol。
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因:
                                                                        。

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