請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證實(shí)AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng),供選試劑:NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH試紙、NaHCO3溶液、FeCl3溶液(儀器自選).
①操作要點(diǎn)
 
;
②能證明AlO2-結(jié)合H+的能力強(qiáng)于CO32-的反應(yīng)的離子方程式:
 
考點(diǎn):性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專(zhuān)題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析:證實(shí)AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng),可利用NaOH溶液、AlCl3溶液得到偏鋁酸鈉溶液,向偏鋁酸鈉溶液中加NaHCO3溶液,若生成沉淀,則AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng),以此來(lái)解答.
解答: 解:證實(shí)AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng),可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)發(fā)生證實(shí)AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離,生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子,則
①操作要點(diǎn)為:a:取少量的AlCl3溶液于試管中,b:向試管中逐滴加入NaOH溶液直至產(chǎn)生白色沉淀恰好全部消失,c:向其中再滴入NaHCO3溶液至足量;
②證明AlO2-結(jié)合H+的能力強(qiáng)于CO32-的反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
故答案為:a:取少量的AlCl3溶液于試管中,b:向試管中逐滴加入NaOH溶液直至產(chǎn)生白色沉淀恰好全部消失,c:向其中再滴入NaHCO3溶液至足量;AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
點(diǎn)評(píng):本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),把握偏鋁酸鈉溶液與NaHCO3溶液發(fā)生的反應(yīng)、AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí),硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為氫氣.某校研究性學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí),并進(jìn)行數(shù)據(jù)測(cè)定和相關(guān)計(jì)算.
(1)該小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,關(guān)閉分液漏斗活塞,向右側(cè)球形干燥管中加入水,這樣操作的目的是
 

(2)圖中橡膠管的作用是什么?
 

(3)若在燒瓶中放入1.30g鋅粒,與cmol?L-1H2SO4反應(yīng),為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論可靠,量氣管的適宜規(guī)格是
 
(填字母).
A.100mL  B.200mL    C.400mL  D.500mL
(4)若1.30g鋅粒完全溶解,氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64g(燒瓶中殘留氣體忽略不計(jì),下同),則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng),氫氧化鈉洗氣瓶增重bg,量氣管中收集到VmL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),請(qǐng)用一個(gè)代數(shù)式表示出a、b、V之間的關(guān)系
 

(6)若撤走盛有無(wú)水氯化鈣的U形管,則
n(H2)
n(SO2)
的數(shù)值將
 
(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
(7)反應(yīng)結(jié)束后,為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積,讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)是(至少寫(xiě)2項(xiàng)):
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是( �。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2
B、NaCl的電子式:
C、鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D、CH4的比例模型:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2?2H2O),為制取純凈的CuCl2?2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖所示步驟進(jìn)行提純:
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性,要將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題[(1)~(2)小題填標(biāo)號(hào)]:
(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是
 

A.K2Cr2O7           B.NaClO          C.H2O2 D.KMnO4
(2)物質(zhì)Y不可以是
 

A.CuO         B.CuCl2         C.Cu(OH)2 D.CuCO3
(3)若Y為Cu(OH)2,寫(xiě)出除去Fe3+的離子方程式:
 

(4)加入氧化劑的目的是
 

(5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2?2H2O?
 
(填“能”或“不能”).如不能,應(yīng)如何操作?(如能,此空不填)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Fe3+、Al3+等)為原料可以生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣,其工藝流程如下:

已知:查閱資料得知?dú)溲趸锍恋頃r(shí)的pH為:
沉淀開(kāi)始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pH開(kāi)始溶解時(shí)pH
Fe(OH)32.33.7-
Al(OH)34.05.27.8
(1)除雜操作中加入試劑X的化學(xué)式為
 
,然后調(diào)節(jié)溶液的pH為
 
,得到濾渣的主要成分為
 

(2)25℃時(shí),F(xiàn)e(OH)的Ksp=1.1×10-36,當(dāng)溶液的pH=4.0時(shí),溶液中c(Fe3+)=
 
mol/L;檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是
 

(3)酸化時(shí)加鹽酸的目的是①防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解,②
 

(4)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需加熱至
 
時(shí)停止加熱,蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需控制在160℃,是因?yàn)?div id="hkspqka" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(5)若所測(cè)樣品 CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差),可能的原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物,試回答:

(1)操作I的名稱是
 
,操作Ⅱ的名稱是
 
.如圖中括號(hào)內(nèi)的操作步驟均為
 
;
(2)寫(xiě)出生成B的方程式為:
 

(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有
 
(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個(gè)問(wèn)題可以向操作(Ⅱ)得到的液體A中加入適量的
 
;反應(yīng)的方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定條件下,下列物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)的是( �。�
A、C2H5OH
B、(CH32CHCl
C、(CH33CCl
D、(CH33CCH2Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

大量事實(shí)證明,水溶液中并不存在H+、AlO2-等離子,實(shí)際存在的是H30+、[Al(OH)4]-.鋁和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)可以理解為鋁在堿性環(huán)境下先與水反應(yīng),而后進(jìn)一步與強(qiáng)堿反應(yīng)(反應(yīng)均不可逆).對(duì)于Al與重氫氧化鈉(NaOD)的水溶液反應(yīng)(假定水中不含氘和氚),下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、生成的氫氣中只含有D2
B、生成的氫氣中只含有H2
C、生成的氫氣中含有H2、HD、D2
D、以上判斷都不正確

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置,下列方案正確的是( �。�
A、X是堿石灰,收集到的氣體是氯化氫,Y是水
B、X是堿石灰,收集到的氣體是氨氣,Y是水
C、X是氯化鈣,搜集到的氣體是二氧化硫,Y是氫氧化鈉
D、X是氯化鈣,收集到的氣體是一氧化氮,Y是氫氧化鈉

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