(8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L。min)，且此時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3∶5。求：
（1）此時(shí)A的濃度為           .反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量          
（2）B的平均反應(yīng)速率           .
（3）x的值是多少           .
（4）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          。
A．溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗3nmolA的同時(shí)消耗nmolB
E. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

0.75 mol·L-1(1分)3mol(1分) ；0.05mol/(L。min)；(2分)；
x=2(2分) ； B(2分)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(8分)亞硝酸(HNO2)是一種比醋酸略強(qiáng)的弱酸，很不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)而分解。

(1)低溫下，將等物質(zhì)的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________.

(2)NO既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物與溶液的pH的關(guān)系如下表所示：

pH范圍

大于7

小于7

產(chǎn)物

NO

NO、N2O、N2中的一種

①在堿性條件下，NaNO2溶液與NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式為

_________________________________________________________.

②若HNO2與氫碘酸反應(yīng)時(shí)按物質(zhì)的量之比1∶2進(jìn)行，且I－被氧化成I2，則產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_(kāi)_________(填化學(xué)式).

(3)在冷凍的NaNO2溶液中加入或通入下列物質(zhì)，不能制得HNO2的是________(填序號(hào)).

a．稀H2SO4　　     b．稀HCl       c．CO2               d．SO2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(8分) 已知3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，經(jīng)5 min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5min 內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求：

（1）反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

（2）5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)；  

（3）此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，x的值為_(kāi)_______。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆黑龍江省高二上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L。min)，且此時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3∶5。求：

（1）此時(shí)A的濃度為           .反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量          

（2）B的平均反應(yīng)速率           .

（3）x的值是多少           .

（4）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是           。

A．溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體 分子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時(shí)間內(nèi)消耗3nmolA的同時(shí)消耗nmolB

E. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)亞硝酸(HNO2)是一種比醋酸略強(qiáng)的弱酸，很不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)而分解。

(1)低溫下，將等物質(zhì)的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________.

(2)NO既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物與溶液的pH的關(guān)系如下表所示：

pH范圍

大于7

小于7

產(chǎn)物

NO

NO、N2O、N2中的一種

①在堿性條件下，NaNO2溶液與NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式為

_________________________________________________________.

②若HNO2與氫碘酸反應(yīng)時(shí)按物質(zhì)的量之比1∶2進(jìn)行，且I－被氧化成I2，則產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_(kāi)_________(填化學(xué)式).

(3)在冷凍的NaNO2溶液中加入或通入下列物質(zhì)，不能制得HNO2的是________(填序號(hào)).

a．稀H2SO4　　     b．稀HCl        c．CO2               d．SO2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆安徽省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)＋B(g)  xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，混合氣體的總體積為134.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)．試求：

（1）此時(shí)A的濃度c(A)＝________mol/L，x的值為_(kāi)_______；

（2）反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

（3）平衡時(shí)n(A)： n(B)： n (C)： n(D) =                          

 

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