用阿伏加德羅常數(shù)NA表達(dá)粒子的個數(shù)，填在下面的空格中。

        (1)0.4mol AL3+包含的電子數(shù)為　　　個；

(2)0、1mol氧分子應(yīng)獲得　　    個電子即可使每個氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（3）200ml、0.2 mol/LBa(OH)2溶液所含陰離子的個數(shù)        

（4）200g 10％NaOH溶液所含離子總數(shù)     

(5)標(biāo)況下NO與NO2的混合氣體共6.72L，則該混合氣體中的氮原子個數(shù)為

　　              個

        (6)28g N2和CO的混合氣體含有　　　個電子；

(7)46g NO2和N2O4的混合氣體含有　　　個原子。

（1）4NA    （2）0.4NA    （3）0.08NA

(4) NA     (5) 0.3NA    (6) 14NA    (7) 3 NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，c（H+）=0.1 mol?L-1，c（Al3+）=0.4 mol?L-1，c（SO
 
2-
4
）=0.8 mol?L-1，則c（K+）為
0.3mol/L
0.3mol/L

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6L的NH3溶解于水配成2L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.75
0.75
mol/L
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若aL NH3中含有的氫原子數(shù)為b，則阿伏加德羅常數(shù)NA=
22.4b
3a
mol-1
22.4b
3a
mol-1
（用含“a”、“b”的式子來表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑電極電解CuCl2溶液時，當(dāng)電流為IA，通電時間為t min時，陰極增加的質(zhì)量為mg，在陽極收集到氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為VL。又知1個電子的電荷量為QC，銅的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則計算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為

   A、It/QV       B、32It/mQ         C、672It/QV         D、30MIt/mQ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（11分）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定精確度也越來越高，現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

（1）將固體NaCl研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。

（2）用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為V cm3。

①步驟（1）中A儀器最好用__________（儀器名稱）。

②步驟（2）中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，__________，理由是______________

________________。

③能否用膠頭滴管代替步驟（2）中的滴定管__________；理由是____________________。

④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示，用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為a cm，則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數(shù)Na的表達(dá)式為Na=

__________。

 

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