下列圖像表示Al3＋與AlO2-物質的量變化的曲線，實線表示Al3＋，虛線表示AlO2-，其中正確的是（ ） 
B
解析試題分析：A．實線發(fā)生的反應為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，虛線發(fā)生的反應為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，根據(jù)原子守恒知，鋁離子的最大值等于偏鋁酸根離子的最大值，且第一個方程式中需要的氫氧化鈉是第二個方程式的3倍，所以其縱坐標為0時，曲線拐點左右兩邊的氫氧化鈉的物質的量之比為3：1，故A錯誤；B．根據(jù)A的分析知，B正確；C．向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸先發(fā)生AlO2-+H++H2O═Al（OH）3 ↓，當沉淀最大時，繼續(xù)滴加鹽酸，發(fā)生反應Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，根據(jù)原子守恒知，偏鋁酸根離子和鋁離子的物質的量的最大值相等，根據(jù)方程式知，第一個方程式知鹽酸的物質的量是第二個方程式的3倍，即拐點左右兩邊橫坐標的比值為1：3，故C錯誤；D．根據(jù)C的分析知，故D錯誤；
考點：本題考查了鋁鹽和氫氧化鈉溶液及偏鋁酸鹽和鹽酸的混合，明確鋁鹽中滴加氫氧化鈉過程發(fā)生的化學反應及偏鋁酸鹽中滴加鹽酸過程發(fā)生的反應即可解答，難度中等．
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃、101 kPa下:①2Na(s) + 1/2O2(g)＝ Na2O(s) ΔH1=" -" 414 kJ·mol-1
② 2Na(s)+O2(g)＝ Na2O2(s) ΔH2=" -" 511 kJ·mol-1 ,下列說法正確的是 （ ）
| A．①和②產物的陰陽離子個數(shù)比不相等 |
| B．①和②生成等物質的量的產物,轉移電子數(shù)不同 |
| C．25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)＝2Na2O(s)ΔH=" -" 317 kJ·mol-1 |
| D．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法不正確的是（ ）
| A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3 |
| B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 |
| C．與鹽酸反應的速率：NaHCO3＜Na2CO3 |
| D．等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應產生的CO2質量相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol
下列說法正確的是（ ）
| A．①和②產物的陰陽離子個數(shù)比不相等 |
| B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)不同 |
| C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 |
| D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是]
| A．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 |
| B．反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 |
| C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應 |
| D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應．已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g．下列說法正確的是（ �。�
| A．Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1：1 |
| B．反應①的離子方程式為：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ |
| C．反應③最多能產生0.05mol O2 |
| D．①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數(shù)從大到�。孩伲劲冢劲� |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于金屬鋁和鐵的說法不正確的是
| A．鐵與熱水不反應，但是可與水蒸氣發(fā)生置換反應 |
| B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，劇烈燃燒，產生大量的熱 |
| C．常溫下，可以用鋁或鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸 |
| D．鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，而鐵是用途最廣的金屬 |
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