下列敘述及對(duì)應(yīng)說明不正確的是（　�。�
A、金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，因?yàn)?nbsp;C-C 鍵比 Si-Si鍵強(qiáng)B、稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因?yàn)槠錁?gòu)成微粒是原子C、靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理D、絲織品不能用加酶洗衣粉洗滌，因?yàn)榈鞍踪|(zhì)在酶的作用下易水解
分析：A．從影響原子晶體熔點(diǎn)高低的因素的角度分析；
B．稀有氣體的晶體為分子晶體；
C．懸浮顆粒污染物具有電泳的性質(zhì)；
D．絲織品主要原料為蛋白質(zhì)，在酶作用下可水解．
解答：解：A．影響原子晶體的熔沸點(diǎn)高低的因素為原子半徑的大小，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高，故A正確；
B．稀有氣體為單原子分子，常溫下為氣體，沸點(diǎn)較低，為分子晶體，故B錯(cuò)誤；
C．空氣中的懸浮物顆粒為膠體，粒子帶有電荷，具有電泳的性質(zhì)，可用電泳除塵，故C正確；
D．絲織品主要原料為蛋白質(zhì)，在酶作用下可水解，絲織品不能用加酶洗衣粉洗滌，防止破壞絲織品，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及晶體的比較、晶體類型的判斷、電泳以及蛋白質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)，為高考常見題型，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)和提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

日本福島核電站核泄漏引起的核輻射一度引起了人們的關(guān)注，尤其是碘元素引起了人們的格外關(guān)注。下面是關(guān)于碘的有關(guān)問題。
I．現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
(1)b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，寫出并配平a→b過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。
(2)已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。
(3)①已知反應(yīng)：2BrO3-+I2=2IO3-+Br2;有同學(xué)由此得出氧化性：I2>Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說明理由：__________________。
②n(KBrO3)=4.0mol時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式及其物質(zhì)的量為___________。
Ⅱ．相同溫度下，在四個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始及平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
(4)下列敘述正確的是__________。
A．4個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-23.15kJ/mol
C．平衡時(shí)，容器④中H2的轉(zhuǎn)化率高于①
D．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q2<23.15kJ
E．達(dá)到平衡后若將容器①的體積壓縮，H2的轉(zhuǎn)化率提高
(5)如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向容器③的平衡體系中加入1.6mol I2蒸氣，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，理由是________________________。

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