Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺)+ c(M⁺)>c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)＝2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

 

Answer 1

AC

解析:

選項A：PH=2的HA溶液與PH=12的MOH溶液任意比混合,酸和堿發(fā)生反應后的溶液中存在的離子有：H⁺、M⁺、OH^-、A^-，無論酸堿的相對多少如何，溶液總是呈電中性的，根據電荷守恒有：c(H⁺）+c(M⁺）=c(OH^-）+c(A^-) ，即該選項正確；

選項B：PH相等的CH₃COONa , NaOH, Na₂CO₃三種溶液中，NaOH的濃度最小，因為它是強堿，Na₂CO₃的濃度小于CH₃COONa的濃度，因為醋酸比碳酸強，所以Na₂CO₃的水解程度大于CH₃COONa。即該選項錯誤。

選項C：物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合,即混合溶液中CH₃COOH和CH₃COONa物質的量相等，為了分析的方便，不妨假設它們的物質的量均為1mol,溶液中存在以下三個平衡：

CH₃COOHCH₃COO^- + H⁺     CH₃COO^- + H₂OCH₃COOH+OH^-

 H₂OH⁺+OH^-

根據電荷守恒：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)   ①

根據物料守恒：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)  ②

將①代入②消去2c(Na⁺)即得：c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)=c(CH₃COOH)+2c(H⁺)，所以該選項正確；

選項D： 0.1moL/L的NaHA溶液中存在三個平衡;

H₂OH⁺+OH^-    HA^-+H₂OH₂A + OH^-    HA^-H⁺+A^2-

已知其PH=4，說明電離強于水解，即c(A^2-)>c(H₂A),所以該項錯誤