一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2(g)  2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是            (　　)
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變　　　　　　　　　　　　　　　
A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部
A
①生成n mol O2，就是消耗2n mol NO2，即生成NO2的速率等于消耗NO2的速率，能表示v正＝v逆，正確。②表示同一方向的反應(yīng)速率，不能表示v正＝v逆，不正確。③只要發(fā)生反應(yīng)，或者說(shuō)不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，NO2、NO、O2的速率之比就為2∶2∶1，它不能反映可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡，不正確。④溫度、體積一定，混合氣體壓強(qiáng)不再改變，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不變，表明已達(dá)平衡。⑤顏色的深淺決定于有色物質(zhì)NO2的濃度，混合氣體顏色不變，說(shuō)明NO2的濃度不再改變，能說(shuō)明已達(dá)到平衡，正確。⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量( )不變，說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量(n)不變，表明已達(dá)平衡，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

-定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。改變某一條件，下列說(shuō)法正確的是
A．若升高溫度，反應(yīng)混合氣體密度不變時(shí)即達(dá)到新平衡狀態(tài)
B．若增大B的濃度，△H減小
C．若使用適當(dāng)催化劑，A的轉(zhuǎn)化率增大
D．若增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，則m+n>p+q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。則6s時(shí)c(A)=      mol·L-1， C的物質(zhì)的量為      mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為     ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為         ；
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為      (填正確選項(xiàng)前的字母)：   
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變    b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c(A)不隨時(shí)間改變    d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)
在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表
溫度℃
25
80
230
平衡常數(shù)
5×10－4
2
1.9×10－5
下列說(shuō)法正確的是
A．上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時(shí)v(正)<v(逆)
C．25℃時(shí)，反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)是0.5
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達(dá)新平衡時(shí)，CO 的百分含量將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(2014屆江西省南昌市高三3月第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷）
研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。
（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計(jì)線路更符合“綠色化學(xué)”理念：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）                    。
（2）如圖所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測(cè)儀。寫出該儀器工作時(shí)的電極反應(yīng)式：

負(fù)極                      ，正極                  。
（3）一定條件下，NO2和SO2反應(yīng)生成SO3（g）和NO兩種氣體，現(xiàn)將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。（填序號(hào)）
A．體系壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3、NO的體積比保持不變D．每消耗 1 mol SO2，同時(shí)生成1 mol NO
當(dāng)測(cè)得上述平衡體系中NO2與SO2體積比為1:6時(shí)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)K值為           ；
（4）工業(yè)常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體：
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 2．24L（CO2氣體全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加4．4g，則混合氣體中NO和NO2體積比為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

合理利用資源，降低碳的排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流方向。
⑴下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是     。
A．植樹造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被
B．加大對(duì)煤和石油的開采，并鼓勵(lì)使用石油液化氣
C．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高
D．倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車，建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運(yùn)輸工具空駛率
⑵科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以1∶4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式：CO2＋4H2       ＋2H2O。
⑶CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）是碳減排的新方向。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下在1 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是      （填字母）。
A．CO2百分含量保持不變
B．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1
C．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變
D．CO2生成速率與CH3OH生成速率相等
現(xiàn)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如左下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=          mol/（L·min）。
   
⑷CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右上圖所示。
①若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA        tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n(A)總︰n(B)總=          。
⑸以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的電極為燃料電池的負(fù)極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

mA(氣) + nB(氣)pC(氣) + qD(氣)的 C %與時(shí)間 t有如圖關(guān)系

(1)若E、F表示兩種溫度，則 E____F（填“＞”、“＜”或“＝”），正反應(yīng)____ 熱。
(2)若E、F表示兩種壓強(qiáng)，則 m + n_____p + q。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是(      )
①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
②實(shí)驗(yàn)室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體
③用排飽和食鹽水法收集Cl2
④溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)
⑤工業(yè)制
取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)    
A．②③⑤B．①③⑤C．①②③④⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：
3A(g)＋B(g)??2C(g)＋3D(s)，5 min達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6 mol/L。
(1)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為       ，此溫度下的平衡常數(shù)K＝       。
(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向       (填“正反應(yīng)方向移動(dòng)”“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
(3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，B、C的濃度之比將       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)當(dāng)增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率       ；若將C分離出來(lái)，化學(xué)平衡常數(shù)       。(填“增大”、“減小”或“不變”)

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