【題目】在200mL5mol/L稀硝酸中加入19.2g銅粉，待充分反應，判斷下列說法正確的是（忽略反應前后溶液體積的變化）（ ）

A.反應中轉移電子的物質的量為0.6NA

B.標準狀況下，產(chǎn)生NO2氣體的體積為4.48L

C.反應后，H+的物質的量濃度為1.0mol/L

D.被還原的HNO3的物質的量為0.6mol

【答案】C

【解析】

銅的物質的量n==0.3mol，硝酸的物質的量n=cV=0.2L×5mol/L=1mol，據(jù)銅與硝酸反應的化學方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，銅不足，故轉移電子數(shù)、反應消耗的硝酸的量、被還原的硝酸的量，均利用銅計算。

A.1mol的銅轉移2mol的電子，0.3mol的銅轉移0.6mol的電子，故A項錯誤；

B.銅與稀硝酸反應產(chǎn)生NO氣體，故B項錯誤；

C.根據(jù)方程式0.3mol銅消耗0.8mol的硝酸，剩余硝酸0.2mol，剩余硝酸的物質的量濃度為c===1mol/L，H+的物質的量濃度為1.0mol/L，故C項正確；

D.根據(jù)方程式8mol硝酸中只有2mol參與氧化還原反應，故0.8mol硝酸參加反應，被還原的HNO3的物質的量為0.2mol，故D項錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯、環(huán)氧乙院是重要的化工原料，用途廣泛。回答下列問題：

已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) △H1=-206.6kJmo1-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H2

III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1） △H3

（1）反應III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。

（2）熱值是表示單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，是燃料質量的一種重要指標。已知乙烯的熱值為50.4kJg-1，則△H3=___kJmol-1

（3）實驗測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。

①反應達到平衡后，僅降低溫度，下列說法正確的是（________）

A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍數(shù)更多

B.k正、k逆勻減小，且k正減小的倍數(shù)更少

C.k正增大、k逆減小，平衡正向移動

D.k正、k逆均減小，且k逆減小的倍數(shù)更少

②若在1L的密閉容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發(fā)生反應I，經(jīng)過10min反應達到平衡，體系的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>0.875倍，則0~10min內v(O2)=___，=___。

（4）現(xiàn)代制備乙烯常用乙烷氧化裂解法：

C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110kJmol-1，反應中還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物（副反應均為放熱反應），圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應性能的影響。

①乙烷的轉化率隨溫度的升高而升高的原因是___；反應的最佳溫度為___（填序號）。

A.650℃ B.700℃ C.850℃ D.900℃

［乙烯選擇性=；乙烯收率=乙烷轉化率×乙烯選擇性］

②工業(yè)上，保持體系總壓恒定為l00kPa的條件下進行該反應，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性氣體的體積分數(shù)為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氣、羥基乙胺（HOCH2CH2NH2)和氮化鎵都含氮元素，其用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子價層電子排布圖為___，其中電子能量最高的能級是___。

（2）HOCH2CH2NH2所含非金屬元素電負性由大到小順序為___，其中C和N的雜化方式均為___HOCH2CH2NH2中∠HOC小于∠HNC，其原因是___。

（3）HOCH2CH2NH2是一種常見的二齒配體，能和Co2+形成環(huán)狀配離子。Co位于元素周期表中___區(qū)，該環(huán)狀配離子的配位原子為___。

（4）氮化鎵為六方晶胞，其結構如圖，其中Ga作六方最密堆積。Ga填充在N圍成的___（選填：八面體空隙、正四面體空隙、立方體空隙或三角形空隙）；已知該晶胞底邊邊長為apm，高為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為___gcm-3(列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～111種元素在元素周期表中的位置:

族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

①

二

②

③

④

⑤

三

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

四

請按要求回答下列問題：

（1）寫出元素③形成單質的電子式______________

（2）畫這11種元素中，非金屬性最強的元素的原子結構示意圖________________

（3）元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是（填化合物的化學式）__________

（4）元素⑨⑩的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化合物的化學式）___________

（5）在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質，發(fā)生反應的離子方程式____________________

（6）請從原子結構的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素強的原因_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA

C.1mol甲烷的質量與甲烷的摩爾質量相等

D.16g水中所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO。實驗時，先向注射器內加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內有無色氣體產(chǎn)生。

（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式為__。

（2）NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨氣把NO還原為氮氣和水。該反應的化學方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O，每有10molN2生成，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為__。

（3）N2O4為氧化劑，可以與火箭燃料偏二甲肼（C2H8N2）反應，放出巨大能量，把火箭送入太空，同時產(chǎn)生兩種無毒氣體，反應的化學方程式為__。

（4）①寫出實驗室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學方程式__。

②進行噴泉實驗，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉。該實驗體現(xiàn)了氨氣的兩個重要性質分別是__、__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列關系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃燒8.88g某有機物生成CO2和H2O，將燃燒后的氣體通過濃H2SO4，濃H2SO4質量增加10.8g，剩余氣體通過NaOH溶液，溶液質量增加21.12g。有機物蒸汽密度為3.3g/L(標準狀況)。

（1）通過計算寫出有機物的分子式。____

（2）若該物質與金屬鈉反應能放出H2，寫出該有機物可能的結構簡式。____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g)，下列數(shù)據(jù)表示反應進行得最快的是（ ）

A.v(A)=1.4mol/(Ls)B.v(B)=3.6 mol/(Ls)

C.v(C)=2mol/(Ls)D.v(D)=30 mol/(Lmin)

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