下列敘述正確的是

A．電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl- 發(fā)生氧化反應

B．鉛蓄電池放電時，負極質(zhì)量減輕，正極質(zhì)量增加

C．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后即失去保護作用

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe－3e－ == Fe3+

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖一連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖二連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是

A．NaCl是非電解質(zhì)

B．NaCl溶液是電解質(zhì)[來

C．NaCl固體中不存在帶電離子

D．NaCl的水溶液中存在可自由移動的帶電微粒

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江齊齊哈爾實驗中學高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

T℃時，pH = 2的CH3COOH和H2SO4溶液各1mL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示

（1）圖中a點的值為

（2）若對上述硫酸再稀釋10000倍則溶液中n (H+) :n(SO42-)=

（3）在T℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.0×10-5， Kw=1.0×10-13則下列反應CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH- 的平衡常數(shù)K= 。

（4）在T℃時，取pH=2的硫酸溶液0.5Vml稀釋到2Vml ，與0.1mol/L的NaOH溶液0.15Vml混合后稀釋至10Vml，溶液的pH= 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示關(guān)系中不正確的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各表述與示意圖一致的是( )

A．圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

B．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東棗莊八中南校區(qū)高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是（ ）

A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B＋)

B．若將0.1 mol·L－1 BOH溶液稀釋至0.001 mol·L－1則溶液的pH＝9

C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則混合液中：c(A－)>c(B＋)

D．若將上述兩溶液按體積比1∶1混合，則混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西高安中學高一上期中化學卷（重點班）（解析版） 題型：選擇題

氫化鈉可以作為生氫劑(其中NaH中氫元素為－1價)，反應方程式如下： NaH+H2O=NaOH+H2↑，則下列說法正確的是（ ）

A．反應是置換反應，反應中有2個電子轉(zhuǎn)移

B．反應是復分解反應

C．反應是氧化還原反應，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1

D．反應的離子方程式為H-+H+= H2↑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北冀州市高一上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（)

A．都是白色的固體 B．都是堿性氧化物

C．都能和水反應形成強堿溶液 D．都是強氧化劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份 100 mL該溶液分別進行如下實驗：

實驗序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

1

加入AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加入足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L(換算成標準狀況)

3

加入足量BaCl2溶液,，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重

第一次稱重讀數(shù)為6.27g，第二次稱重讀數(shù)為2.33g

已知加熱時NH4+ + OH－= NH3↑+ H2O, 試回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是_________________。

（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度： 。

（3）試確定K＋是否存在？__________（填“存在”或“不存在”），判斷的理由是____________。

（4）若實驗3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌，如何判斷沉淀已洗凈，方法是

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