能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是

A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32- + 2H+ === CO2↑ + H2O

B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：

2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-  === 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓

C．大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O

D．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe + 4H+ + NO3- === Fe2+ + NO↑ + 2H2O

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：小蘇打是NaHCO3，應(yīng)該是HCO3- + H+ === CO2↑ + H2O，A錯誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中醋酸是弱酸，不能拆開，應(yīng)該是CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + CO2↑ + H2O + 2CH3COO_；D項(xiàng)電子得失不守恒，電荷也不守恒，應(yīng)該是3Fe + 8H+ + 2NO3- === 3Fe2+ +3NO↑ + 4H2O

考點(diǎn)：離子方程式的正確書寫。

點(diǎn)評：離子方程式的書寫中要注意只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可以拆開，其余物質(zhì)均不能拆開。本題屬于中等題。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對下列事實(shí)解釋正確的是（　�。�
現(xiàn)象 結(jié)論
A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán) Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B 在潮濕的空氣中，鐵制品易生銹 鐵、雜質(zhì)碳和水膜形成了原電池
C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說明該溶液中含有SO42-
D 向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧 說明濃硫酸具有脫水性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?朝陽區(qū)一模）工業(yè)上常以赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）和焦炭為主要原料，在高溫下煉鐵．焦炭產(chǎn)生CO的反應(yīng)是：
C+O2
 高溫 
.
 
CO2；         C+CO2 
 高溫 
.
 
2CO
（1）CO還原赤鐵礦的化學(xué)方程式是
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

（2）下列說法正確的是
ab
ab

a．為使赤鐵礦石充分燃燒，需將其粉碎
b．足量的空氣能提高煉鐵反應(yīng)速率
c．與生鐵相比較，純鐵轉(zhuǎn)化為“鐵水”的溫度低
（3）生鐵的用途很多，某電鍍廠用生鐵將廢水中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，流程圖1：

①氣體A是
H2
H2

②在上述酸性溶液中，生鐵比純鐵產(chǎn)生Fe2+的速率快，原因是
生鐵中含有C，在硫酸溶液中形成無數(shù)微小原電池，加快反應(yīng)速率
生鐵中含有C，在硫酸溶液中形成無數(shù)微小原電池，加快反應(yīng)速率

③將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3的離子方程式是
2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+
2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+

（4）電解法將一定濃度的酸性廢水中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，其原理示意圖2：
①陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式是
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O

②一段時間后，試管底部出現(xiàn)沉淀．解釋生成沉淀的原因：
隨著電解進(jìn)行，溶液中c（H+）逐漸減少，c（OH-）濃度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀
隨著電解進(jìn)行，溶液中c（H+）逐漸減少，c（OH-）濃度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?上饒二模）如圖，將一鋅片放入1mol?L-1藍(lán)色Cu（NO3）2溶液中，觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①反應(yīng)初期鋅片上有大量氣泡冒出，同時液面的上一層Cu（NO3）2溶液開始呈現(xiàn)綠色，并且逐漸向液面下的深處擴(kuò)散，試管底部有紅色固體出現(xiàn)．②與鋅片接觸的溶液溫度明顯升高，反應(yīng)越來越劇烈，并在紅色固體上方開始出現(xiàn)一層藍(lán)色沉淀，并逐漸增多．③反應(yīng)后期溶液逐漸變?yōu)闊o色，試管底部又有部分白色沉淀物．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)結(jié)束時，試管底部存在的一些藍(lán)色沉淀是什么物質(zhì)
氫氧化銅
氫氧化銅
，白色沉淀可能是什么物質(zhì)
氫氧化鋅
氫氧化鋅
，用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)中觀察到的紅色固體產(chǎn)生的原因
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
．
（2）有學(xué)生甲認(rèn)為，反應(yīng)中產(chǎn)生的大量氣泡可能是氫氣，支持這種說法的理由是
Cu2+水解溶液顯酸性，鋅在酸性溶液中反應(yīng)置換出氫氣
Cu2+水解溶液顯酸性，鋅在酸性溶液中反應(yīng)置換出氫氣
．
（3）學(xué)生乙將反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體用排水法收集起來，這是一種無色氣體，用爆鳴法測試不能產(chǎn)生爆嗚聲，則學(xué)生甲的假設(shè)被推翻．學(xué)生乙又對這種無色氣體進(jìn)行推測，并設(shè)計了一個簡便的實(shí)驗(yàn)方法證實(shí)了他的推測，寫出學(xué)生乙推測出的這種氣體的分子式
NO
NO
；驗(yàn)證該氣體的實(shí)驗(yàn)方法是
在收集到的無色氣體中通入空氣可變紅棕色
在收集到的無色氣體中通入空氣可變紅棕色
．
（4）學(xué)生丙解釋反應(yīng)速率逐漸加快的原因時，認(rèn)為除溫度升高外還有一個重要因素，請問是什么因素？
鋅片表面附著銅，形成銅鋅原電池，可加快反應(yīng)速率
鋅片表面附著銅，形成銅鋅原電池，可加快反應(yīng)速率
．
（5）起初實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為，溶液顯綠色可能是Zn（NO3）2溶液的顏色，但學(xué)生丁將Zn（NO3）2固體溶于水后卻得到無色溶液，他馬上回想起該溶液的顏色與濃硝酸和銅片反應(yīng)后的溶液顏色極為相似，于是他又提出了關(guān)于溶液呈綠色的一種新的假設(shè)：可能是硝酸銅溶液中溶入了一種氣體，這種氣體可能是
NO2
NO2
，請設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這種假設(shè)正確與否
將綠色的混合溶液加熱若能放出紅棕色氣體、且溶液變藍(lán)色，說明這個假設(shè)正確或?qū)O2氣體通入藍(lán)色硝酸銅溶液中觀察溶液顏色是否變綠色
將綠色的混合溶液加熱若能放出紅棕色氣體、且溶液變藍(lán)色，說明這個假設(shè)正確或?qū)O2氣體通入藍(lán)色硝酸銅溶液中觀察溶液顏色是否變綠色
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵
B、飽和FeCl3溶液在20℃時呈現(xiàn)棕黃色，100℃呈現(xiàn)紅褐色，不能用平衡移動原理來解釋
C、在
c(H+)
c(OH-)
=l012溶液中  Na+、I-、NO3-、SO42-不能大量共存
D、在原電池裝置中，電子從負(fù)極流出，沿導(dǎo)線流入正極，經(jīng)溶液或鹽橋回到負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省模擬題 題型：單選題

下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是
[     ]
現(xiàn)象或反應(yīng)
原理解釋
A. 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔對熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用
B. 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)
原溶液中無NH4＋
C. 鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕
錫比鋅活潑
D. 2CO＝C＋O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行 該反應(yīng)△H＞0，△S＜0

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