已知：
（1）2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ?mol-1
（2）2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675kJ?mol-1
則2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H為（　　）
A．-2491kJ?mol-1B．+859kJ?mol-1
C．-1403kJ?mol-1D．-859kJ?mol-1
已知：（1）2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ?mol-1
（2）2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675kJ?mol-1
據(jù)蓋斯定律，（2）-（1）×
3
2
得：2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859KJ/mol
故選：D
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：NH4HSNH3(氣)+H2S(氣)，在某一溫度下達到平衡，下列各種情況中，不能使平衡發(fā)生移動的是                                                               
A．其他條件不變，通入SO2氣體
B．移去一部分NH4HS固體，其他條件不變
C．溫度和體積不變，通入氮氣
D．溫度和壓強不變，通入氮氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定條件下，經(jīng)足夠長的時間反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是（　�。�
A．容器中只有三氧化硫
B．18O原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中
C．生成2mol三氧化硫
D．18O原子只存在于三氧化硫與氧氣中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ?mol-1
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學方程式______．
Ⅱ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=______；用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（O2）=______．
（2）下列研究目的和示意圖相符的是______．
ABCD
研究目的壓強對反應(yīng)的影響（P1＞P2）溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加O2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響
圖示
Ⅲ．科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的高效燃料電池．一個電極通入空氣，另一個電極通入燃料蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丙烷（C3H8）代表燃料．
（1）電池的負極反應(yīng)式為______；
（2）放電時固體電解質(zhì)里的O2-離子向______極移動（填“正”或“負”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知下列熱化學方程式：
Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ/mol
Hg（l）+
1
2
O2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ/mol
由此可知反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓變?yōu)開_____．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大火炬燃料是丙烯（C3H6）
（1）丙烷脫氫可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1 則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=______kJ?mol-1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式為______；放電時，CO32-移向電池的______（填“正”或“負”）極．
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=______．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c（H2CO3）______c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______（用離子方程式和文字說明）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
下列說法正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2
B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C．灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某學生用0.1000mol·L－1標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：
A移取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B用標準NaOH溶液潤洗滴定管2～3次
C把盛有標準NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液
D取標準NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定到終點，并記下滴定管液面的讀數(shù)
（1）下圖中屬于堿式滴定管的   （選填：“甲”、“乙”）。

（2）正確的操作順序是   （填字母序號）。
（3）上述B步操作的目的是   。
（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是   。
（5）上述A步操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是    （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
（6）若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表
滴定次數(shù)
待測溶液的體積(/mL)
標準NaOH溶液的體積
滴定前讀數(shù)(/mL)
滴定后讀數(shù)(/mL)
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
試計算待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度（列出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（14分）“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ 在25℃,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為                                                        。
Ⅱ 氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。在850℃時，平衡常數(shù)K=1。
(1)若升高溫度至950℃，達到新平衡狀態(tài)時K         （填“＞”、“＜”或“＝”）1。
(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，則：
①當x = 5.0時，上述平衡向              （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行。
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是                       。
③若設(shè)x="5.0" mol和x="6.0" mol，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a      （填“＞”、“＜”或“＝”）b。
Ⅲ 海水淡化獲得淡水的過程也可以產(chǎn)生氫氣。下面是利用電滲析法處理海水獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：

(1)陽離子交換膜是指______________ (填A或B)。
(2)寫出通電后陽極的電極反應(yīng)式：_________________________________________，在陰極區(qū)觀察到的現(xiàn)象是：_________________________________________。

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同步練習冊答案